首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_100001

    A: 该反应不一定能自发进行
    B: E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
    C: 正反应的热效应为△H=E1-E2 ， 且E2＞E1 ， 所以正反应为放热反应
    D: 加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 在下列各说法中，正确的是：（   ）
    A: 已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）； △H= -1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
    B: 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
    C: H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热
    D: 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 下列说法正确的是（   ）
    A: 吸热反应一定不能自发进行
    B: 由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H= +1.9kJ·mol−1 ， 可知金刚石比石墨稳定
    C: S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H1 ， S(g)+ O2(g)=SO2( g) ∆H2 ， 则∆H1＞∆H2
    D: 已知 H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；∆H=-57.3kJ·mol−1 ， 则 0.5mol H2SO4 与 0.5mol B a(OH)2 反应一定放出 57.3kJ 热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省济宁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
    CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(OH-)=。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)
    CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。

    ①已知图1所示反应每消耗1mol H2 ， 热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1K2(填“>”或“=”或“<”)。

    ②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

    a．容器中压强不变               

    b.H2的体积分数不变

    c.c(H2)=3c(CH3OH)               

    d.容器中密度不变

    e．2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂

    ③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。

    当温度为470K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是。

    用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2 ， 可制得LDPE，可能的机理如下图3所示。

    则过程I中阴极电极反应式，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省济宁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5．                   
    铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    已知：i. Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

    ii. 3FeO(s)+H2O(g)  Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

    iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。

    T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)。

    a.保持温度不变，压缩容器    

    b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变，加少量碳粉  

    d.保持体积不变，增大CO浓度

    在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

    ①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是。

    ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3－ ， 其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为。

    已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38 ， 此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L－1的盐酸mL(忽略加入盐酸体积)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（   ）
    A: 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
    B: 已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1
    C: 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量
    D: 已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省张掖市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到（   ）
    A: 硅太阳能电池  
    B: 锂离子电池
    C: 太阳能集热器  
    D: 燃气灶
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省遂宁市普通高中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（   ）
    A: 开发清洁能源   
    B: 有效提高能源利用率
    C: 研制易降解的生物农药   
    D: 对废电池做深埋处理
    难度： 简单 题型:常考题 来源：甘肃省宁县2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 下列属于放热反应的是（   ）
    A: 生石灰和水                 
    B: 碳酸钙高温分解  
    C: 灼热的碳和二氧化碳         
    D: Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl
    难度： 简单 题型:常考题 来源：甘肃省宁县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 下列说法正确的是 （   ）
    A: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B: 放热反应在常温下一定很容易发生
    C: 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
    D: 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省宁县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮