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部编版： 必修1
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  • 1． 以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是(   )
    A: 当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol
    B: 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    C: 若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔH
    D: 题给反应为吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(   )
    A: 吸收18.4 kJ热量
    B: 吸收73.6 kJ热量
    C: 放出18.4 kJ热量
    D: 放出73.6 kJ热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列说法正确的是（   ）
    A: 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
    B: 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    C: 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    D: 物质发生化学变化一定伴随着能量变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 已知热化学方程式：

    ①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

    ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

    则下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_100001

    A: H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
    B: 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
    C: H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量
    D: 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    图片_x0020_100048

    图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式。
    在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 图片_x0020_100049 2NH3(g)  ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    请回答下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1K2(填”＞”“=“或”＜”)。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号字母)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．v正(N2)=3v逆(H2)

    c．容器内压强保持不变             d．混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆省哈密市第十五中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列说法正确的是(   )
    A: 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
    B: 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
    C: 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据
    D: 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆省哈密市第十五中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1 ， ②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是（    ）
    A: 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
    B: ①的反应热为221kJ·mol－1
    C: 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1
    D: 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆省哈密市第十五中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(   )
    A: 丙烷在氧气中燃烧
    B: 氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合
    C: 氧化钙与水反应
    D: 水蒸气与碳高温下反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆省哈密市第十五中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列说法正确的是(   )
    A: 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
    B: 已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
    C: 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
    D: 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆省哈密市第十五中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH1=+216 kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)  ΔH2=-72 kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是(   )

    图片_x0020_573766637

    A: E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能
    B:
    C: 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
    D: 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1 ， 也能降低E2 ， 但不能改变E1与E2的差值
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆省哈密市第十五中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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