万考题-全国中小学题库

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1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）

① CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是（）

A: CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B: 反应①中的能量变化如图所示

C: CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D: 根据②推知反应：CH₃OH(l)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．

Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

仪器A的名称是。

实验测得的数据如下表：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂－t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂－t₁)/℃
①	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
②	25.9	25.9	25.9	29.2
③	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝ ( 取小数点后一位)。

若改用60mL 0.25mol·L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量，若实验操作均正确，则所求中和热。

II、某课外活动小组拟探究H⁺浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响。

现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的体积/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的体积/mL	15	14.5	V₄	13.5
所需时间t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

已知酸条件下时：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

①实验I发生反应的化学方程式为，实验II中MnO₂的作。

②上表中V₁=mL，V₃=mL。

③若实验测得t₂＞t₃＞t₄ ，则可得出的实验结论是。

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．按要求回答下列问题：

在下列物质中：①NaOH ②Na₂O₂ ③（NH₄）₂S ④CCl₄⑤H-C≡C-H ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是，原子晶体中熔点较高的是（以上均填写序号）。

甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g) ＋ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) +H₂O(g) ΔH₂

①上述反应中原子利用率百分之百的是（填“I”或“Ⅱ”）

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁0,T℃时,将2 mol CO和6 molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为。

已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁＝－1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH₃＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．下列内容与结论相对应的是（）

选项	内容	结论
A	H₂O(g)变成H₂O(l)	ΔS>0
B	硝酸铵溶于水可自发进行	因为ΔS＜0
C	一个反应的ΔH>0，ΔS>0	反应一定不自发进行
D	H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol^－1 ΔS＝8 J·mol^－1·K^－1	反应在任意外界条件下均可自发进行

A: A

B: B

C: C

D: D

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5．已知：键能数据如下：

	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	436	243	a

下列有关H₂(g)与Cl₂(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是（）

A: H₂(g)与Cl₂(g)热化学方程式可表示为：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=（2a-679）kJ/mol

B: H₂（g）与Cl₂（g）反应一定是放热反应

C: 若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/mol

D: 反应物的总能量小于生成物的总能量

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6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )

A: 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B: 已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH_1,2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂；则ΔH₁＜ΔH₂

C: 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) 　ΔH ＝－483.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8 kJ/mol

D: 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=+206.2kJ/mol，

CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H=+247.4kJ/mol，

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为。

工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H₂表示的前2h的平均反应速率v(H₂)=。

②该温度下，CO₂的平衡转化率为。

在300℃、8MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)＋4H₂O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

②曲线c表示的物质为(填化学式)。

难度：困难题型:常考题来源：内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9． H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（）

已知：（a、b、c均大于零）

A: H₂、I₂和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B: 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C: 相同条件下，1 mol H₂(g)和1mol I₂(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D: 向密闭容器中加入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )

A: 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定

B: 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C: 由H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH₃COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ

D: 2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H₂(g)＋1/2O₂(g) =H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

难度：简单题型:常考题来源：湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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