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  • 1． 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
    已知：

    ①    △H=－1266.6kJ·mol－1 ，

    ②     △H2=－285.8kJ·mol－1

    ③    △H3=+44.0kJ·mol－1

    反应①在任何温度下都能自发进行的原因为；NH3分解为N2和H2的热化学方程式。

    在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为。(填“a”、“c”或“d”)

    T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2 ， 30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=，NH3转化率为；达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2 ， 此时体系中v正v逆(填“>“<”或“=”)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省南平市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
    A: 已知 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B: 已知 ， ，则ΔH1<ΔH2
    C: 已知 ，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ
    D: 已知 ，则金刚石比石墨稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）
    A: 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12
    B: 制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C: 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
    D: 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。
    已知：

    工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：

    在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应 ，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

    ①A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“>”，“<”，“=”）

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是

    ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)

    a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

    b.CH3OH的体积分数不再改变

    c.混合气体的密度不再改变

    d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)
    T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol   H2：0.2mol   CH3OH：0.2mol。此时v正 v逆(填>、<或=)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：

    I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。
    查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应

    △H=kJ/mol。

    下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

    ①生产中通常选用的温度最好是，理由是。

    ②图中表示的化学平衡常数：MN(填>、=、<)

    ③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH2和2 molCO2 ， 到达平衡时体系中C2H4的体积分数为。

    Ⅱ.CO在一定条件下，能与H2合成二甲醚： 。

    在1L的密闭容器中分别充入2.5molH2与 bmol CO2发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：

    ①到达平衡时若升高温度，则上述平衡方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

    ②转化率：xy（填>、=、<）

    新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： 。

    ①该电池的负极是(填a或b)，负极电极反应式为；

    ②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚g。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省池州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）
    A: 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B: 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH2 ， 则2ΔH1<ΔH2
    C:
    D: 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省龙东南七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(   )
    A: 图片_x0020_100002 升高温度，平衡常数减小
    B: 图片_x0020_100003 0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2mol•L-1
    C: 图片_x0020_100004 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
    D: 图片_x0020_100005 达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省龙东南七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列说法正确的是（   ）
    A: 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    B: 吸热反应只有加热才能发生
    C: 有能量变化的一定是化学反应
    D: 化学键断裂要吸收能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省龙东南七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（   ）

    A: 生产能耗
    B: 反应的完成程度
    C: 反应物的状态
    D: 反应热效应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：上海市嘉定区2018-2019学年高三上学期化学一模考试试卷
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  • 10． 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）
    A: 氧化钙溶于水
    B: 铁粉与硫粉共热
    C: 强酸强碱中和
    D: 碳酸钙分解
    难度： 简单 题型:常考题 来源：上海市虹口区2018-2019学年高三上学期化学期末（一模）考试试卷
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