万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．有关电解原理的说法正确的是（）

①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A: ①②③④

B: ②③⑤

C: ③④

D: ①③④⑤

难度：简单题型:常考题来源：内蒙古自治区集宁一中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．下列说法正确的是( )

A: 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B: Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应属放热反应

C: 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D: 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，向0.1 L 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系是( )

A: ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B: ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

C: ΔH₁＝ΔH₃>ΔH₂

D: ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A: 生成物总能量一定低于反应物总能量

B: 等量H₂在O₂中完全燃烧生成H₂O(g)与生成H₂O(l)，放出的能量相同

C: 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D: 同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )

A: 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol^－¹

B:

C: 2C₂H₂＋5O₂=4CO₂＋2H₂O ΔH＝－2 600 kJ

D: 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol^－¹

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．下列说法正确的是( )

A: 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热

B: 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C: 由2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－¹ ，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol^－¹

D: 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol^－¹ ，则2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol^－¹

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．下列叙述正确的是（）

A: 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H₂的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/mol

B:

C: 已知甲烷氧化：CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g) +2H₂(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D: 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省本溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.

NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1,2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）△H=-296.6kJ•mol^-1,SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃。

①写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为。

②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是（填“增大”或“减小”或“不变”）。

提高2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施。

①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO₂和1.0molO₂ ， 5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe

b．温度和容器体积不变，充入1.0molO₂

c．在其他条件不变时，改用高效催化剂

d．在其他条件不变时，减少容器的体积

e．在其他条件不变时，升高体系温度

工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

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①电解饱和食盐水的化学方程式是；

②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO₃时，溶液的pH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省本溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A:

B: 已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定

C: 已知H⁺(aq)+OH^–(aq)＝H₂O（1） △H = -57.3kJ·mol^-1 ，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

D:

难度：简单题型:常考题来源：贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．已知一定温度下合成氨的化学反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N₂和3 mol H₂ ，达平衡时放出热量为Q₁ ， ②通入2mol N₂和6mol H₂ ，达平衡时放出热量为Q₂ ，则下列关系正确的是( )

A: Q₂＝2Q₁

B: Q₁＜0.5Q₂

C: Q₁＝Q₂＜184.8 kJ

D: Q₁＝Q₂＜92.4 kJ

难度：中等题型:常考题来源：贵州省都匀市都匀第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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