万考题-全国中小学题库

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1．某反应由两步反应A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

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A: 三种化合物中C最稳定

B: 两步反应均为吸热反应

C: A与C的能量差为E₄

D:

难度：中等题型:常考题来源：重庆市九龙坡区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

2． 2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。下列与海洋能一样属于可再生能源的是（）

A: 氢气

B: 煤

C: 石油

D: 天然气

难度：简单题型:常考题来源：重庆市九龙坡区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．完成下列各题。

在25℃101kPa时，CO在1molO₂中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为。

同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知：

白磷燃烧：P₄（s）+5O₂（g）＝P₄O₁₀(s) △H=-2983.2kJ/mol

红磷燃烧：P（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）＝ $\text{[math]}$ P₄O₁₀(s) △H=-738.5kJ/mol

则相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为。

已知CH₄的燃烧热为akJ/mol，断裂1molO=O键时吸收热量bkJ，形成1molH—O键时放出热量ckJ，形成1molC=O键时放出热量dkJ，则C—H键断裂时吸收热量为（用abcd表示）。

难度：中等题型:常考题来源：重庆市大足区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是（）

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的质量 ⑥反应前后温度的变化

A: ①②③⑥

B: ①③④⑤

C: ③④⑤⑥

D: 全部

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5．根据要求完成下列各题。

25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明K_sp(AgCl)K_sp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol^－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值57.3kJ·mol^－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值57.3kJ·mol^－¹。

在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。

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①图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=(用含E₁、E₂的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ·mol^-1 ，该反应的活化能为167.2kJ·mol^-1 ，则其逆反应的活化能为。

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6．在下列反应中，属于吸热反应的是（）

A: 铝与稀盐酸反应

B: 铁丝在氧气中燃烧

C: 焦炭与二氧化碳反应

D: 醋酸溶液与氨水反应

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7．电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。

向NaHSO₃溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO₃^-的电离程度其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。该物质能（填“促进”或“抑制”）水的电离。

酸碱中和滴定时，不宜用（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（填字母）。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a＝。

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)c(CH₃COO^－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)，则混合后溶液呈。

现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。

①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为（用abc表示，下同）。

②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为。

③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为。

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8．反应Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应为。

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区锦山蒙古族中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．

将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）。

牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s) $\text{[math]}$ 5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂ ，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区锦山蒙古族中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10． 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A: 2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1) △H＝ -285.8kJ／mol

B: 2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C: 2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol

D: H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(1) △H＝ -285.8kJ／mol

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区锦山蒙古族中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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