万考题-全国中小学题库

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1．由如图分析，有关叙述正确的是（）

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A: A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等

B: A→B+C是放热反应

C: A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D: A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应

难度：中等题型:常考题来源：上海市北虹高级中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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2．下列属于吸热反应的是（）

A: 镁的燃烧

B: 氯化铵溶于水

C: 氯酸钾分解制氧气

D: 盐酸与氢氧化钠的反应

难度：中等题型:常考题来源：上海市北虹高级中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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3．下列热化学方程式中，正确的是( )

A: 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B:

C: 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D: 1molH₂完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H =+285.8 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：江西省丰城中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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4．中国科学家用金属钠和CO₂在一定条件下制得了金刚石：4 Na+3CO₂

2Na₂CO₃+C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钠	Na₂CO₃	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO₂）	----	4250

若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式，若3v_正(Na)=4v_逆(CO₂)，则（选填序号）。

a.反应肯定达到平衡

b.反应可能达到平衡

c.反应肯定未达平衡

若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO₂)=，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

反应中还有石墨生成，已知：C(石墨)

C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是。

难度：中等题型:常考题来源：上海市青浦区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是（）

A: C+H₂O→H₂+CO-131.3kJ

B: C(s)+H₂O(l)→H₂(g)+CO(g)+131.3kJ

C: C(s)+H₂O(g)→H₂(g)+CO(g)-131.3kJ

D: C(s)+H₂O(g)→H₂(g)+CO(g)+131.3kJ

难度：中等题型:常考题来源：上海市青浦区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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6． “钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO₄的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v₁)大于反应II的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）

反应I：CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=+218.4kJ·mol^-1

反应II：CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=－175.6kJ·mol^-1

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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7．已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，△H=-198kJ/mol，在V₂O₅存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A: △H=E₄-E₃+E₂-E₁

B: 加入V₂O₅后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

C: 加入V₂O₅ ， △H不变，但反应速率改变

D: 向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

难度：中等题型:常考题来源：山东省德州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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8．白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol^-1、P—ObkJ·mol^-1、P=OckJ·mol^-1、O=OdkJ·mol^-1。

P₄ P₄O₁₀

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A: （6a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^-1

B: （4c+12b－4a－5d）kJ·mol^-1

C: （4a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9． A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法错误的是（）

A: 催化剂在反应前后保持化学性质不变

B: 生成C总反应的原子利用率为100%

C: ①→②的过程吸收能量

D: C的水溶液呈弱酸性

难度：中等题型:常考题来源：福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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10．甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

煤的液化发生的主要反应之一为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g) △H=akJ·mol^－¹ ，在不同温度下，K(500℃)=2.5(ml·L^－¹)^－² ， k(700℃)=0.2(mol·L^－¹)^－²。

①△H0(填“>”、“<”、“=”)。

②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H₂、CO、CH₃OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH₃OH的速率消耗CH₃OH的速率(填“>”、“<”、“=”)

通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：

i 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₁=－20.9 kJ·mol^－¹

ii 3CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+3H₂O (g) △H₂=－98.1 kJ·mol^－¹

iii 4CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g)+4H₂O(g) △H₃=－118.1 kJ·mol^－¹

①C₃H₆转化为C₂H₄的热化学方程式为iv：2C₃H₆(g) $\text{[math]}$ 3C₂H₄(g) △H₄。

②加入N₂作为稀释剂，反应i中C₂H₄的产率将(填“增大”、“减小”或“不变”)

为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，C₃H₆的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是。

②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数K_p=(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③为了获得更高的C₂H₄在产物中的比例，控制的条件较适宜的是。

A.较低温度

B.较高温度

C.增加水醇比

D.降低水醇比

难度：困难题型:常考题来源：福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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