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部编版： 必修1
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  • 1． 已知：键能数据如下：

    H-H

    Cl-Cl

    H-Cl

    键能（kJ/mol）

    436

    243

    a

    下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（   ）
    A: 与 反应的热化学方程式：
    B: 与 反应 一定是放热反应
    C: 若 ，则反应生成2molHCl时的
    D: 反应物的总能量小于生成物的总能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省德阳五中2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 氢气的热值为142.9kJ/g，下列热化学方程式正确的是（   ）
    A: 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－142.9kJ·mol−1
    B: H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
    C: 2H2 + O2＝2H2O △H＝－571.6kJ·mol－1
    D: H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－285.8kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高一下学期化学3月月考试卷
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  • 3． 下列说法中不正确的是（    ）
    A: 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    B: 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D: 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高一下学期化学3月月考试卷
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  • 4． 写出或完成下列热化学方程式。
    0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式。
    通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

    化学键

    C－H

    C－F

    H－F

    F－F

    键能kJ/mol

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为。

    1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)        ΔH1

    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)          ΔH2

    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：。

    在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 ， 20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高一下学期化学3月月考试卷
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  • 5． 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是(   )

    图片_x0020_222187686

    A: 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
    B: 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
    C: 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌
    D: 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二下学期化学4月月考试卷
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  • 6． 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法不正确的是（    ）

    图片_x0020_343041119

    A: 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应
    B: 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
    C: C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
    D: 熔点比较：C607090<金刚石
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省扶余市第一中学2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（   ）

    A: 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)
    B: 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
    C: 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1
    D: 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

    图片_x0020_744933177

    A: 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
    B:
    C: 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
    D: 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省宜春市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
    Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是。

    a．可在碱性氧化物中寻找

    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c．可在具有强氧化性的物质中寻找

    Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4 ， Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2 ， Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是。
    利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：CO2+H2O CO+H2+O2

    已知：

    则反应A的热化学方程式是。

    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

    ① 电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。

    ② CO2在电极a放电的反应式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（  ）
    A: 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
    B: 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
    C: H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
    D: 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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