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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）

A: 食盐
B: 硝酸铵
C: 生石灰
D: 硫酸镁

难度：简单题型:常考题来源：广东省佛山一中、珠海一中、金山中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．下列反应属于吸热反应的是（）

A: Al和稀盐酸反应

B: 稀盐酸和NaOH溶液反应

C: CH₄燃烧

D: 煅烧石灰石

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省2019届普通高中学业水平考试化学模拟卷（一）化学

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3．本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。

天然气的主要成分是CH₄。

①CH₄燃烧反应中，反应物的总能量生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。

②已知CH₄（g）的燃烧热为890.3kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧的热化学方程式为。

NH₄Cl溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中离子浓度满足：c（ $\text{[math]}$ ）+c（H⁺）=c（Cl^-）+。

一定温度和压强下，可逆反应N₂（g）+3H2(g） $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：

①若移出部分NH₃ ，则正反应速率（填“增大”或“减小）。

②若正反应为放热反应，则降低温度，平衡向（填“正反应“或“逆反应”）方向移动。

③若压缩容器容积，反应的平衡常数（填字母代号）。

A.增大B.减小C.不变

铁是重要的金属材料，工业上还用作电极材料。

①钢铁在潮湿的空气中易腐蚀，当生铁表面吸附的水膜酸性很强时，主要发生的是（填字母代号）。

A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀

②铁在工业电解食盐水中用作电极，电解时，铁电极与电源（填“正”或“负）极相连，阳极的电极反应式是。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省2019届普通高中学业水平考试化学模拟卷（一）化学

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4．下列反应属于吸热反应的是（）

A: 金属钠和水的反应

B: 氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气

C: 稀硫酸与NaOH溶液的反应

D: 木碳燃烧

难度：简单题型:模拟题来源：湖南省新宁县二中2019届高二学业水平考试化学模拟试题

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5．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A: X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B: X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

C: 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D: 因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

难度：中等题型:常考题来源：湖南省岳阳一中、汨罗市一中2018-2019学年高一下学期化学联考第一次月考试卷

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6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（）

A: 1mol N₂(g)和1mol O₂(g)完全反应放出的能量为180kJ

B: 通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

C: 1mol N₂(g)和1mol O₂(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D: NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

难度：中等题型:常考题来源：湖南省岳阳一中、汨罗市一中2018-2019学年高一下学期化学联考第一次月考试卷

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7．反应4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

又知：，判断下列说法正确的是（）

A: 该反应的ΔH＝＋115.6kJ·mol^－1

B: 断开1 molH—O 键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJ

C: HCl中H—Cl键比H₂O中H—O键稳定

D: 由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁三中2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷

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8．参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A: 正反应为放热反应

B: 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C: 反应物总能量高于生成物总能量

D: 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁三中2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷

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9．按要求回答下列问题：

甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；△H₁

反应II：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₂

①上述反应中原子利用率百分之百的是（填“I”或“Ⅱ”）

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0，T℃时，将2mol CO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，此时T为。

已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol

②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：四川省德阳五中2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷

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10．下列有关能源的理解或说法错误的是（）

A: 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源

B: 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料

C: 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源

D: 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机

难度：简单题型:常考题来源：四川省德阳五中2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷

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