万考题-全国中小学题库

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1．在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) $\text{[math]}$ R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是:( )

A: 正反应放热，L是气体

B: 正反应放热，L非气体

C: 正反应吸热，L是气体

D: 正反应吸热， L非气体

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市瑞泉中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A: 如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B: 相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C: 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可为:C（s,金刚石）=C（s,石墨）∆H=E₂-E₁） kJ/mol

D: 同温同压下,H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）能量变化如图所示,在光照和点燃条件的△H相同

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市瑞泉中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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3．下列对于化学反应的研究结论正确的是（）

A: 已知常温常压下4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)是自发反应，则该反应是吸热反应

B: 溶液中的离子反应的活化能很高

C:

D: 用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V₁和V₂ ，则V₁>10V₂

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷

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4． NO_x是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。

已知：2C(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) △H₁=-221.0kJ/mol

N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₂= +180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H₃=-746.0 kJ/mol

则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为。该反应的平衡常数Kp=（写表达式）。

用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH₃(g)+6NO₂(g) $\text{[math]}$ 7N₂(g) +12H₂O(l) △H＜0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间变化如图所示。

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①在催化剂A的作用下，0～4min的v(NH₃)=。

②该反应活化能E_a(A)、E_a(B)、E_a(C)由大到小的顺序是，理由是。

③下列说法正确的是（填标号）。

a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大

b．升高温度可使容器内气体颜色加深

c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷

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5．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q₁kJ·mol^－¹ ， H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q₂kJ·mol^－¹根据上述反应做出的判断正确的是（）

A: Q₁>Q₂

B: 生成物总能量均高于反应物总能量

C: 生成1 mol HCl(g)放出Q₁kJ热量

D: 等物质的量时，Br₂(g)具有的能量低于Br₂(l)

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷

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6．

Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃ ， NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：

N₂(g) + 2O₂(g)＝2NO₂(g) △H= +67.7kJ·mol^－¹

N₂H₄(g) + O₂(g)＝N₂(g) + 2H₂O(g) △H=－534.0kJ·mol^－¹

NO₂(g) $\text{[math]}$ 1/2N₂O₄(g) △H=－26.35kJ·mol^－¹

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：。

Ⅱ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na₂SO₄(s)+4H₂(g) $\text{[math]}$ Na₂S(s)+4H₂O(g)。

下列能判断反应达到平衡状态的是____。

若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H₂表示该反应的反应速率为。

某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为。

若反应达平衡后，加入少量的H₂ ，再次平衡后，H₂O的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷

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7．已知石墨的燃烧热为△H₁ ，金刚石的燃烧热为△H₂ ，下列说法正确的是（）

A: 由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源

B: 由于燃烧反应放热，所以△H₁和△H₂均取正值

C: 由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H₁=△H₂

D: 由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H₁和△H₂不等

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷

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8．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：

①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管 ⑥酒精灯。

其中应使用仪器的符合题意组合是（）

A: ①②⑤

B: ②③④

C: ②③⑥

D: 全部

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷

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9．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）

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A: CO₂(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO₃(s)的总能量

B: 该反应的焓变大于零

C: 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D: 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷

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10．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ )

A: 2H₂O₂（l）= O₂（g）+ 2H₂O（l）△H= -196 kJ•mol^-1

B: 2N₂（g）+ O₂（g）= 2N₂O（g）△H=+163 kJ•mol^-1

C: 2Ag（s）+ Cl₂（g）= 2AgCl（s）△H=- 254 kJ•mol^-1

D: 2HgO（s）= 2Hg（l）+ O₂（g）△H= +182kJ•mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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