万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×10⁵kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：。

有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为。

已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水四校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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2．下列说法错误的是（）

A: 通常情况(同温同压)下，金刚石比石墨稳定

B: 分解反应不一定都是吸热反应

C: 1mol CH₃CH₂CN与H₂在一定条件下完全加成，常需2mol H₂

D: 常温常压时，KOH与HCl两种稀溶液完全反应的热化学方程式是H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－¹

难度：中等题型:常考题来源：浙江省百校联盟2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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3．化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题：

已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol^－¹ ，写出表示其燃烧热的热化学方程式：。

已知反应2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)的△H＝＋11kJ·mol^－¹ ， 1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

己知：CO(g)＋2H₂(g) →CH₃OH(g)△H₁＝－90.1 kJ·mol^－¹；3CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂O(g) △H₂＝－31.0 kJ·mol^－¹则CO与H₂合成CH₃CH＝CH₂的热化学方程式为。

甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图：

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则其负极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市武功县2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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4．异丁烯与氯化氢可能发生的两种加成反应及相应的能量变化与反应过程如下图所示，下列说法错误的是（）

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A: 活化能:反应①大于反应②

B: 中间产物的稳定性:中间体1小于中间体2

C: 产物的能量:产物1大于产物2

D: △H大小:反应①小于反应②

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安市长安一中2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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5．汽车等机动车尾气，含（CO、NO等）是城市空气的污染源。利用NSR技术可有效降低CO、NO的排放，回答有关问题：

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I.CO、NO的检测

O^2-的移动方向为。（填“向Pt电极”或“向NiO电极”）

NiO电极上的电极反应为和。

II.NSR处理技术

NO的储存和还原在不同时段交替进行，实现两种有害气体，同时被处理，工作如图所示。

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已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②

则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)③的ΔH=

在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化曲线如图所示。

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①图中曲线a或b中表示在该温度下使用NSR催化技术的是。

②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=；此温度下该反应的平衡常数K为。若平衡后，再向容器中充入CO和N₂各0.8mol，则此时v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点。（填字母）

难度：困难题型:常考题来源：陕西省西安市长安一中2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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6．一定条件下，反应： $\text{[math]}$ 的数据如图所示。下列说法正确的是（）

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A:

B:

C: b点对应的平衡常数K值大于c点

D:

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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7．某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述错误的是（）

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A: 该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同

B: 该反应的△H=E₁−E₂

C: 若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大

D: 加入催化剂可以同时降低E₁、E₂ ，但不改变反应的△H

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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8．工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是．

NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣¹

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣¹

SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃ ．

①写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．

提高2SO₂+O₂⇌2SO₃反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施．

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂ ， 5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是（填字母）．

a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O₂

c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．在其他条件不变时，升高体系温度

工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

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①电解饱和食盐水的化学方程式是．

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥二中2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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9．向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，如图可得出的正确结论是（）

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A: 反应在c点达到平衡状态

B: 反应物浓度：a点小于b点

C: 反应物的总能量高于生成物的总能量

D: Δt₁=Δt₂时，SO₂的转化率：a~b段大于b~c段

难度：中等题型:常考题来源：上海市复旦中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )

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A: 该反应的ΔH>0

B: 若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁2

C: 在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v_正<v_逆

D: 在T₃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市瑞泉中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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