万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1

②I₂(s)+H₂((g) $\text{[math]}$ 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1

下列判断正确的是（）

A: 254gI(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48kJ

B: 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C: 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D: 反应①的生成物比反应②的生成物稳定

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市五校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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2． 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

A: CH₃OH(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l) △H=－725.8 kJ·mol^－1

B: 2 CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+1451.6kJ·mol^－1

C: 2 CH₃OH+O₂= 2CO₂+4H₂O △H=－22.68 kJ·mol^－1

D: CH₃OH(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－725.8 kJ·mol^－1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市五校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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3．运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + $\text{[math]}$ O₂(g)＝CO(g) △H₁=－110.5 kJ·mol^-1 ， C(s) + O₂(g)＝CO₂(g) △H₂=－393.5 kJ·mol^-1。则C(s) + CO₂(g)＝2CO(g) 的△H为。

火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7 kJ·mol^-l；

N₂H₄(g) + O₂(g)＝N₂(g) + 2H₂O(g) △H=－534 kJ·mol^-l。

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市五校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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4．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，下图的曲线中（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

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在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

A．3υ(H₂)_正＝2υ(NH₃)_逆

B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂ ，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为a。则K和a的关系是K＝。

为了寻找合成NH₃的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

实验编号	T(℃)	n (N₂)/n(H₂)	P(MPa)
ⅰ	450	$\text{[math]}$	1
ⅱ		$\text{[math]}$	10
ⅲ	480		10

1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为。

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难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市五校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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5． CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

已知反应Fe（s）+CO₂（g） $\text{[math]}$ FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；

反应Fe（s）+H₂O（g） $\text{[math]}$ FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂。

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

推导反应CO₂（g）+H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：。

通过K值的计算，（1）中的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（g），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO₂	H₂O	CO	H₂
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：。

②在3~4min之间，反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min时，平衡向方向移动，可能的原因是。

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6．下列说法正确的是（）

A: 热化学方程式的计量数只表示分子的个数

B: 热化学方程式中只需标明生成物的状态

C: 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D: 有能量变化的一定是化学变化

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水四校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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7．根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H=-9.48kJ•mol^-1

②I₂(s)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)△H=+26.48kJ•mol^-1 ，下列判断正确的是（）

A: 反应①的产物比反应②的产物稳定

B: 254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48kJ

C: 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D: 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水四校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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8．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^－1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

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含酚酞的0.01 mol·L^－1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式解释)。

实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

向0.01 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^－水解平衡移动的方向分别为、、。(填“左”、“右”或“不移动”)

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水四校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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9．下列说法正确的是（）

A: 任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同

B: 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

C: 若①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-akJ·mol^-1 ， ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-bkJ·mol^-1 ，则a>b

D: 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水四校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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10．已知化学反应A₂(g)+B₂(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

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A: 每生成2分子AB吸收bkJ热量

B: 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量

C: 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D: 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水四校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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