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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某实验小组用0.50mol·L^－¹ NaOH溶液和0.50mol·L^－¹硫酸溶液进行反应热的测定。

图片_x0020_100027

写出该反应的热化学方程式[生成1 molH₂O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol^－¹]：。

取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

温度次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂－t₁)/℃
温度次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂－t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol·L^－¹NaOH溶液和0.50mol·L^－¹硫酸溶液的密度都是1.0g·mL^－¹ ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则生成1 mol H₂O(l)时的反应热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol^－¹有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

难度：中等题型:常考题来源：安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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2． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）

A:
B:
C:
D: 2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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3．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

图片_x0020_1568970054

ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是。

已知CH₃OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol^－1 ， CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1 ，则a726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol^－1 ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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4．为探究NaHCO₃、Na₂CO₃与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35 mL水	2.5 g NaHCO₃	20 ℃	18.5 ℃
②	35 mL水	3.2 g Na₂CO₃	20 ℃	24.3 ℃
③	35 mL盐酸	2.5 g NaHCO₃	20 ℃	16.2 ℃
④	35 mL盐酸	3.2 g Na₂CO₃	20 ℃	25.1 ℃

下列有关说法正确的是（）

A: 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B: 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C: 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D: 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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5．如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：

图片_x0020_100017

该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

该反应的ΔH＝。

使用催化剂(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。

逆反应的活化能可表示为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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6．把温度为20 ℃，浓度为1.0 mol/L的H₂SO₄溶液和2.2 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1g/mL，比热容为4.18 kJ/(kg·℃)]轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t₁ ℃	终止温度t₂ ℃
H₂SO₄＋NaOH	20	33.6
H₂SO₄＋NH₃·H₂O	20	32.6

反应NH₃·H₂O(aq) $\text{[math]}$ NH₄⁺ (aq)＋OH^－(aq)的焓变约。

计算上述两组实验测出的中和热：ΔH₁＝kJ/mol；ΔH₂＝kJ/mol。

由本题结论可预测将第1组中的1 mol/L的H₂SO₄溶液换成2mol/L的CH₃COOH溶液进行实验，测得的中和热数值 (填“大于”“小于”或“等于”)56.848。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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7．下图所示的是1 mol NO₂与足量的CO完全反应生成CO₂和NO过程中的能量变化。A,B,C,D四个图像中能够表示出CO₂+NO=NO₂+CO的能量变化示意图的是( )

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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8．已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol^-1,蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

H₂(g)

Br₂(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则下列说法正确的是( )

A:
B: a=200
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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9． 50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

图片_x0020_100025

如果改用60mL 1.0mol·L^-1盐酸跟50mL 1.1mol·L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（填“增加”、“减少”或“不变”）；

如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

不能用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是；

该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃	温差(t₂-t₁)/ ℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=（保留小数点后一位）。

上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

难度：中等题型:常考题来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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10．下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )

A: 硝酸铵
B: 食盐
C: 氯化镁
D: 生石灰

难度：中等题型:常考题来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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