万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄ ， 0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A: 2CH₄(g)＋4O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝＋890kJ/mol

B: CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋890kJ/mol

C: CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890kJ/mol

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

2．

已知下列两个热化学方程式：

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l）=H₂O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为。

已知：TiO₂（s）＋2Cl₂（g） TiCl₄（l）＋O₂（g） ΔH＝＋140 kJ·mol^－¹

2C（s）＋O₂（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol^－¹

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示图片_x0020_31602530

），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN $\text{[math]}$ N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出kJ能量。

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H₂+O₂→2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将能转化为能。其电极反应式分别为：负极，正极。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

3． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

4．下列说法正确的是（）

A: 当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热

B: 反应HCHO＋O₂

CO₂＋H₂O为吸热反应

C: 一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“＋”

D: 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

难度：简单题型:常考题来源：河北省武邑中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

5．根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为（）

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ $\text{[math]}$ mol^-1）	414	489	565	155

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

6．下列说法中正确的是（）

A: 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B: 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源

C: 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0

D: ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

难度：简单题型:常考题来源：河北省武邑中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

7．肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )

图片_x0020_1405734188

A: 194

B: 391

C: 516

D: 658

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

8．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A: 光伏电池可实现太阳能到电能的转化

B: 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

C: 生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题

D: 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波三中2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

解析收藏试题篮

9．工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(I)△ H=x kJ/mol。

已知常温下CH₃OH、H₂和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0 kJ/mol，则x=；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是。

温度在TK下，容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应，相关数据如图一。

①该化学反应0-10min的平均速率v(H₂)= ；M和N点的逆反应速率较大的是(填“va(M)”、“v_b（N)”或“不能确定”)

②10min时容器内CO的体积分数为。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以K_P表示)，其中，pB-p总×B的体积分数，若在TK下平衡气体总压强为xatm，则该反应K_p=(计算表达式)。实验测得不同温度下的1nK化学平衡常数K的自然对数)如图二，请分析1nK随T呈现上述变化趋势的原因是。

干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人员发现利用NaOH干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H₂生成，其反应方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省汉中市2019-2020学年高三上学期化学第五次质量检测试卷

解析收藏试题篮

10．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：

取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差平均值(T₂ －T₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄ 溶液	NaOH 溶液	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差平均值(T₂ －T₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L^－1NaOH溶液和0.50 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

难度：中等题型:常考题来源：浙江省书生中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮