万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

该反应为反应（选填吸热、放热）。

能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零

c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO₂）不变

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为 ℃。

若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，CO₂的平衡转化率为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六安市霍邱县第二中学2019-2020学年高一上学期化学第三次月考试卷

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2．铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

通过以下反应制备金属铝。

反应1：Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH₁＝akJ·mol^－¹

反应2：Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH₂＝bkJ·mol^－¹

反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)；ΔH₃

试比较a、b的大小，并说明理由：ab，理由是。

在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl₃(g) $\text{[math]}$ 3AlCl(g)。

①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl₃(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl₃(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl₃(g)体积分数随时间的变化曲线。

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②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g) $\text{[math]}$ 2Al(l)＋AlCl₃(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝。

③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是。研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因。

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用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为。

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难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．通过以下反应可获得新型能源二甲醚( $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A: 反应①、②为反应③提供原料气

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

图片_x0020_100010

海洋中含量最多的物质是。

实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是。

生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”)。

上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。

难度：简单题型:常考题来源：广东省深圳外国语学校2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷

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5．在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为

难度：中等题型:常考题来源：浙江省东阳中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）

A: 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

B: 由N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol^-1 ，可知将1 mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

C: 由：H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1 ，可知含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D: 已知101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^-1 ，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

难度：中等题型:常考题来源：浙江省东阳中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（）

A: 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

B: 2HCl(g) = H₂(g) + Cl₂(g)的反应热ΔH＜0

C: H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)　ΔH=﹣183 kJ

D: 相同条件下，H₂(g)+ Cl₂(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

难度：中等题型:常考题来源：浙江省东阳中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）

A: 由图a可知，T₁>T₂ ，该反应的逆反应为吸热反应

B: 由图b可知，该反应m+n

C: 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D: 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第151中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。

已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式。

由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为:CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T₁、T₂均大300℃) 。

①合成甲醇反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。

②平衡常数的表达式为:。温度为T₂时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)温度为T₁时的平衡常数。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第151中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X（g） $\text{[math]}$ Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A: M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

B: T₂下在0—t₁min时间内v（Y）=a-b/t₁mol·L^-1·min^-1

C: 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

D: M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第151中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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