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部编版： 必修1
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  • 1． 已知下列反应的反应热:

    ⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

    ⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

    ⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(   )
    A: ΔH=-488.3 kJ·mol-1
    B: ΔH=-244.15 kJ·mol-1
    C: ΔH=-977.6 kJ·mol-1
    D: ΔH=+488.3 kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列说法或表示方法中正确的是（    ）
    A: 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B: 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -285.8kJ/mol
    C: Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)  ΔH<0
    D: 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：
    已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)    △H1=-362 kJ·mol-1

    ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)    △H2=-1172 kJ·mol-1

    则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为。

    可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3 ， 该反应的平衡常数为。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7 ， Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8 ， Ka2=1.2×10-15)
    在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为。
    COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)   △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

    图片_x0020_100022

    ①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]，温度。

    ②P点对应的平衡常数为 。(保留小数点后2 位)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列化学反应符合图示的是（   ）

    A: 冰雪融化
    B: 铝与氧化铁的反应
    C: 钠与水反应
    D: Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东名校联盟（广州二中，珠海一中，中山纪中）2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH= ‒221 kJ·mol‒1 ， ②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq) =H2O(l)  ΔH=‒57.3 kJ·mol‒1。下列说法正确的是（   ）
    A: 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol‒1
    B: ①的反应热为221 kJ·mol‒1
    C: 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为‒57.3 kJ·mol‒1
    D: 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东名校联盟（广州二中，珠海一中，中山纪中）2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列说法不正确的是（   ）
    A: S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ， 则△H1<△H2
    B: Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  △H=-216kJ•mol-1 ， 则反应物总能量>生成物总能量
    C: 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
    D: 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东名校联盟（广州二中，珠海一中，中山纪中）2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

    ① 2NO(g) N2O2(g) (快） △H1< 0  平衡常数  K1

    ② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） △H2< 0  平衡常数  K2

    下列说法正确的是（   ）
    A:
    B:
    C: 该转化反应过程中能量变化可如图表示
    D: 总速率的大小由反应①决定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东名校联盟（广州二中，珠海一中，中山纪中）2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 某化学小组用50ml  0. 50mol/L NaOH溶液和30ml  0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
    实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体g．
    做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是、。 
    他们记录的实验数据如下:

    ①请填写表中的空白：

    实验

    次数

    起始温度t1

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2﹣t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    1

    25.0℃

    25.0℃

    29.1

    Δt=

    2

    25.0℃

    25.0℃

    29.8

    3

    25.0℃

    25.0℃

    28.9

    4

    25.0℃

    25.0℃

    29.0

    ②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。

    测得的中和热∆H =. (取小数点后一位）

    若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东名校联盟（广州二中，珠海一中，中山纪中）2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（   ）

    A:   图中能量转化方式只有2种
    B: H+向a极区移动
    C: b极发生的电极反应为：N2+6H++6e-=2NH3
    D: a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷
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  • 10． 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(   )

    A: 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
    B: 反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
    C: 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g)   ΔH= −221.2 kJ∙mol−1
    D: 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= −10.1 kJ∙mol−1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷
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