万考题-全国中小学题库

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1．下列有关热化学方程式的叙述中，错误的是（）

A: 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.4kJ×mol^-1

B: 根据C(石量，s)=C(金刚石，s) △H>0可知石墨比金刚石稳定

C: 根据2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-483.6kJ×mol^-1可知H₂的燃烧热为241.8kJ×mol^-1

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市翠园中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．下列各组热化学方程式的△H前者小于后者的是（）

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) DH₁ C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) DH₂

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g) DH₃ S(g)+ O₂(g)=SO₂(g) DH₄

③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) DH₅ H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) DH₆

A: ①③

B: ①②

C: ②③

D: ①②③

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市翠园中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题:

下列不属于新能源的是(填字母)。

a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能

已知：

Ⅰ.H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) DH₁=-241.8kJ×mol^-1

Ⅱ.H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) DH₂=-285.8kJ×mol^-1

气态分子中的化学键	断开1 mol化学键所需的能量/kJ
O-H	465
O=O	498

①氢气的燃烧热为kJmol^-1.

②断开1molH-H键需要吸收的能量为kJ。

③36gH₂O(1)完全分解生成氧气和氧气，需要吸收kJ的能量。

和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

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①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是(填“金刚石”或“石墨”)。

②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为kJ。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市翠园中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．关于热化学方程式CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) △H=-283kJ×mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A: 一氧化碳和氧气反应放出283kJ热量

B: 1molCO和0.5molO₂反应生成1molCO₂吸收283kJ热量

C: 2molCO(g)和1molO₂(g)反应生成2molCO₂(g)时放出566kJ热量

D: 1个CO分子和0.5个O₂分子反应吸收283kJ热量

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市翠园中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①H₂(g)+I₂(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol^-1

②H₂(g)+I₂(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol^-1

下列判断错误的是（）

A:

中的I₂为气态，

中的I₂为固态

B:

的反应物总能量比

的反应总能量低

C: 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

D: 反应

的产物比反应

的产物热稳定性更好

难度：中等题型:常考题来源：广东省梅州市水寨中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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6． 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述错误的是（）

A: 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B: 500℃、101kPa下，将1molSO₂(g)和0.5molO₂(g)置于密闭容器中充分反应生成SO₃(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=-2akJ·mol^-1

C: 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D: ΔH=E₁-E₂ ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

难度：中等题型:常考题来源：广东省梅州市水寨中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：

写出砷的原子序数

工业上常将含砷废渣主要成分为As₂S₃制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫,写出发生反应的化学方程式;该反应需要在加压下进行，原因是.

已知：As（s）+ $\text{[math]}$ H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△H₂

2As（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃

则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=

298K时，将20mL 3x mol•L^-1Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-⇌AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）与反应时间（t）的关系如图所示。

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