万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂O(g)。

该反应的△S0(填“>”、“=”或“<”)。

II、已知反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N₂O₄气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。

下列说法能说明透光率不再发生改变的有。

a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变

c．v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂) d．N₂O₄的转化率不再改变

III、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H₂O(l)需要吸收44kJ热量。

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=﹣1114 kJ/mol

2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=﹣114 kJ/mol

写出CH₄催化还原NO₂(g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式：。

在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min

温度/℃

0

10

20

40

50

T₁

1.2

0.9

0.7

0.4

T₂

1.2

0.8

0.56

…

0.5

①温度为T₁℃时，0~20min内，v(CH₄)=。

②温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂ ，达新平衡时CH₄的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

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2．过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO₂与1molCO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图

试写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO₂ =NO₂+CO的能量变化示意图。则图中E₃=kJ•mol^-1

在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂ ，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂ ，反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

T℃，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI⇌H₂+I₂ ， H₂物质的量随时间的变化如图3所示。

①该温度下，2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K=

②相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

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3．下列说法正确的是（）

A: 6g碳和12gO₂反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g^-1

B: 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1 ，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

C: 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0

D: 已知：298K时，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.0kJ•mol^-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂ ，充分反应放出46.0kJ的热量

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

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4． 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）

①天然气 ②生物质能 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥潮汐能 ⑦风能 ⑧氢能

A: ①②③④

B: ②③⑤⑥⑦⑧

C: ④⑤⑥⑦⑧

D: ①②③⑤⑥⑦⑧

难度：简单题型:常考题来源：浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

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5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄ ， 0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）

A: 2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4 H₂O（l） ΔH= +890 kJ/mol

B: CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2 H₂O（l） ΔH= +890 kJ/mol

C: CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2 H₂O（l） ΔH= -890 kJ/mol

D: 1/2CH₄(g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g)+2 H₂O（l） ΔH= -890 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：海南省临高县临高中学2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

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6． 2SO₂(g)＋O₂(g) ) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：

图中A、C分别表示：、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是。

图中ΔH＝kJ/mol。

已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成2 mol SO₃(g)ΔH=

难度：中等题型:常考题来源：海南省临高县临高中学2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

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7．以甲醇为原料制取高纯H₂是重要的研究方向。回答下列问题：

甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应：CH₃OH(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋3H₂(g) △H＝＋49kJ·mol^－¹

副反应：H₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) △H＝＋41kJ·mol^－¹

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，反应的热化学方程式为，既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是。

②适当增大水醇比[n(H₂O)：n(CH₃OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是。

③某温度下，将n(H₂O)：n(CH₃OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁ ，反应达到平衡时总压强为p₂ ，则平衡时甲醇的转化率为（忽略副反应）。

工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂ ，其反应原理为：CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g) △H＝＋203kJ·mol^－¹ ，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示。