万考题-全国中小学题库

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1．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )

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A: 1molC(g)与1molO₂(g)的能量之和为393.5kJ

B: 反应2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C: 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol^－¹

D: 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol^－¹

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ¹ ，下列说法错误的是（）

A:

B: 2mol CO(g)与1mol O₂(g)反应生成2mol CO₂(s)放出热量小于565.2 kJ

C: 相同条件下，2mol CO(g)和1mol O₂(g)的总能量大于2mol CO₂(g)的总能量

D: 拆开2mol CO和1mol O₂的化学键所需总能量低于形成2mol CO₂化学键所放出总能量

难度：中等题型:常考题来源：浙江省淳安县汾口中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射，在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。

CH₃OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。

①已知：

CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(l) ΔH₁

2H₂(g)+O₂(l)=2H₂O(l) ΔH₂

CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH₃

2CH₃OH(l)+3O₂(l)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH₄

则ΔH₄=(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃来表示)。

②某温度下，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积为2L的密闭容器中加入1molCH₃OH和1molH₂O，第4min达到平衡，容器内c(CO₂)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数（保留四位有效数字）。保持其他条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2molCO₂和0.4molH₂ ，第8min重新达到平衡，此时c(H₂)=c(CH₃OH)。请在图1中画出5～9min的c(CO₂)变化曲线示意图。

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NH₄NO₃也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图2所示，A电极的名称为极，请写出在B电极上发生的电极反应式：。

难度：中等题型:常考题来源：淅江温州新力量联盟2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

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A: ΔH₂=ΔH₁+ΔH₃

B: 断裂1molO₂(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量

C: ΔH₂＞ΔH₁

D: N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-534kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：淅江温州新力量联盟2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．人体内的血红蛋白(Hb)可与O₂结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：

反应①：Hb(aq)+O₂(g) $\text{[math]}$ HbO₂(aq) ΔH₁<0

反应②：Hb(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ HbCO(aq) ΔH₂<0

反应③：HbO₂(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ HbCO(aq)+O₂(g) ΔH₃<0

下列说法错误的是（）

A: ΔH₁>ΔH₂

B: 反应①与反应②在较低温度能自发进行

C: 从平原初到高原，人体血液中c(HbO₂)将降低

D: 把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO₂)增大，反应③正移

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷

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6．已知A转化为C和D分步进行：①A(g) $\text{[math]}$ B(g)+2D(g)②B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）

A: 1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B:

C: 断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D: 反应过程中，由于Ea₃1 ，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷

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7．以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（）

A: H₂的标准燃烧热△H＜-(△H₁+△H₂)

B: 过程I适当降低反应体系温度，反应更有利

C: 过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe₃O₄(s)

D: 增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H₂的速率

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷

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8．下列说法错误的是（）

A: 淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O

B: 工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，主要原理是发生消去反应

C: 3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D: 将植物的秸杆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷

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9．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: 在通常状况下，金刚石比石墨更稳定

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省宁波市2020年高考化学二模试卷

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10．环戊烯（ $\text{[math]}$ ，

）是一种重要的有机化工原料，可用环成二烯（ $\text{[math]}$ ，

）制备。已知：

反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ （环戊烷） $\text{[math]}$

反应Ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2（总物质的量为amol）充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。

①该反应自发进行的条件是。

②下列有关该反应的叙述，错误的是。

A．气体压强不变，说明反应达到平衡状态

B．升高温度，有利于提高环戊烯的产率

C．反应达到平衡时，C₅H₆和HI的转化率相等

D．通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率

以 $\text{[math]}$ 为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量（物质的量含量）随时间（t）的变化。为研究不同温度下催化剂活性，测得不同温度下反应4h时的转化率和选择性数据如图2（其它条件相同）。

①环成二烯氢化制环成烯的最佳反应温度为，选择该温度的原因是。

②升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是。

③在图1中画出40℃时环戊烯含量随t变化趋势的曲线。

实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

某温度，加入总压为70kPa的双环成二烯和水蒸气，达到平衡后总压为110kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ （对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ）。

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省宁波市2020年高考化学二模试卷

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