万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A:

图甲表示H₂S（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H₂和S

B:

C:

D:

图丁表示炭黑作用下O₂生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020年高考化学6月模拟试卷

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2．根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A: 图甲是常温下用 0.1000 mol·L^－¹ NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L^－¹ CH₃COOH 的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点

B: 图乙是 1mol X₂(g)、1mol Y₂(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和

C: 图丙是恒温密闭容器中发生CaCO₃(s)⇌ CaO(s)＋CO₂(g)反应时c(CO₂)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

D: 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O₂的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O₂生成

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2020年高考化学二模试卷

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3．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

Ⅰ.化学上采用 $\text{[math]}$ 处理 $\text{[math]}$ 不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

工业上可采用 $\text{[math]}$ 的方法合成氨。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在催化剂表面上合成氨的反应历程。图1为各步反应的能量变化示意图，其中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。

①该反应历程中正反应的最大活化能为 $\text{[math]}$ 。

②合成氨反应的热化学方程式为。

不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数如图2所示。

①M点的 $\text{[math]}$ N点的 $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）。

② $\text{[math]}$ ℃时，将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，化学平衡常数K= $\text{[math]}$ （用最简分数表示）。

Ⅱ.废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。

①用次氯酸钠除去氨氮（以 $\text{[math]}$ 示）的原理如图3所示。写出总反应的化学方程式：。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应相同时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随 $\text{[math]}$ 的变化情况如图4所示。当 $\text{[math]}$ 时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。

近年来，水体中的硝酸盐含量不断增加。工业上去除废水中硝酸盐的方法是采用电解法将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，部分装置如图5所示。

①B电极的电极反应式是.

②常温下，除去10L废水中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 后，最终废水的 $\text{[math]}$ （电解前后废水的体积变化忽略不计）。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省漳州市2020年高考化学三模试卷

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4． H₂O₂作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。

已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁=－285.8kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l) ΔH₂=－135.8kJ·mol^-1

①H₂(g)与O₂(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是，原因是。

②常温下，H₂O₂分解的热化学方程式为。

我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H₂O₂的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，∙∙∙表示被催化剂吸附的物种）。

Ag9团簇上生成H₂O₂的活化能E_a和反应热 $\text{[math]}$

步骤		过渡态	E_a/kJ $\text{[math]}$ mol^-1	$\text{[math]}$ / kJ $\text{[math]}$ mol^-1
A	Ag9 $\text{[math]}$ O₂₊H₂ $\text{[math]}$ Ag9 $\text{[math]}$ OOH	TS1	74.1	+68.7
B	H—Ag9 $\text{[math]}$ OOH+ H₂ $\text{[math]}$ H—Ag9—H $\text{[math]}$ H₂O₂	TS2	108.7	-27.2
C	H—Ag9—H+ O₂ $\text{[math]}$ HOO $\text{[math]}$ Ag9—H	TS3	78.4	-75.4
D	HOO $\text{[math]}$ Ag9—H $\text{[math]}$ Ag9 $\text{[math]}$ H₂O₂	TS4	124.7	+31.3

①通过降低步骤（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。

②反应历程中2到3断裂的化学键为（填序号）。

A．O₂中的氧氧键 B．H₂中的氢氢键 C．Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键

利用阴阳极同步放电产生H₂O₂和过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]的原理如图所示。阳极上放电的离子是，阴极的电极反应式为。

常温下，H₂O₂分解速率方程v=0.0625·c(H₂O₂)mg·L^-1·s^-1 ， c(H₂O₂)随时间变化如下表：

C(H₂O₂) (mg $\text{[math]}$ L^-1)	10000.0	8000.0	4000.0	2000.0	1000.0
分解时间(s)	0	7	23	39	55

①当c(H₂O₂)=8000.0mg·L^-1时，v=mg·L^-1·s^-1；

②当c(H₂O₂)降为5000.0mg·L^-1时，分解时间为s。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省泉州市2020年高考化学5月模拟试卷

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5．

火箭发射常以液态肼(N₂H₄)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，试写出液态N₂H₄和液态H₂O₂反应的热化学方程式。

已知：N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)。肼(N₂H₄)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是。

将浓度均为0.10 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序。

已知某温度下，纯水中的c(H⁺)= 2.0×10^-7mol/L。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO₄^2-)=5×10^-6mol/L，该硫酸溶液中由水电离出的OH^-浓度为。

在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO₃中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中n(NO₃^-)=10 n(K^＋)，则m＋n的值为。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省宁波市效实中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．已知一定条件下，2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₁＝-197kJ·mol^-1 ，下列有关该条件下的说法正确的是（）

A: 向一容器中投入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，充分反应后放出热量为197kJ

B: 如果2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(s) ΔH₂＝-X kJ·mol^-1 ，则：ΔH₂>ΔH₁

C: 2 mol SO₂和1 mol O₂中的化学键键能总和大于2 mol SO₃中的化学键键能总和

D: 2 mol SO₂气体和1 mol O₂气体的总能量一定高于2 mol SO₃气体的能量

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市效实中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．实验

Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。

锌与盐酸的反应速率可以通过观察进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是或。

为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①反应速率最快的时间段是(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)。

②试分析1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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8．下列说法错误的是（）

A: 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B: 放热反应不需要加热就可以发生

C: 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应

D: 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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9．下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法错误的是（）

A: 农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化

B: 光﹣生物质能转换的本质是光﹣化学能的转换

C: 科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源

D: 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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10．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

氢气燃烧，该反应是反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。

通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为，该电极上的物质发生反应的反应类型是（填“氧化反应”或“还原反应”）。

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难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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