C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1

CO₂(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH₂=+172.5 kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g) SO₂(g)         ΔH₃=-296.0 kJ·mol^-1

写出CO 还原SO₂的热化学方程式:。 

反应a：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)     ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO₂(g) N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH=－64.2kJ/mol

对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=，当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A．加入一定量的活性炭               B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积               D．加入合适的催化剂

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。

①下列说法正确的是(填标号)。

a.相同条件下，Ga(OH)₃ 的碱性比Al(OH)₃强

b.当c(NH₃)=c(H₂)时，一定达到了化学平衡状态

c. A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A< K_C

d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH₃的转化率增大.

②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T₁℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=(用含a表示且保留2位有效数字)。

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。

①M为电源的极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应。

③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H₂导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。

由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？。

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-27.6kJ/mol

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=-58.8kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO₂(g) △H₃=+38.4kJ/mol

求以下热化学方程式的焓变

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)  △H=。

P₄(s)+10Cl₂(g) =4PCl₅(g) △H=bkJ·mol^-1；

破坏PCl₅中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl₃中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl₂中1molCl-Cl键所需的能量为。

Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式： 。