万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A: X的能量一定高于M

B: Y的能量一定高于N

C: X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D: 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

难度：中等题型:常考题来源：广西钦州一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷（文）

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2．下列说法或表示法不正确的是（）

A: 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B: 已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=－571.6kJ·mol^－¹ ，则H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^－¹

C: 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(aq)△H=－57.3kJ·mol^－¹ ，若将含1molCH₃COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)₂的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D: 已知Ⅰ：反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：

，

，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．下列反应符合如图所示的反应是( )

A: 金属钠与水的反应

B: 氢气燃烧

C: 浓硫酸的稀释

D: Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl 固体混合

难度：简单题型:常考题来源：广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．煤的工业加工过程中，可利用CO和H₂合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: 该反应是吸热反应

B: 1molCH₃OH所具有的能量为90.1kJ

C:

D: 1molCO和2molH₂断键所需能量小于1molCH₃OH断键所需能量

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃ ，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO₂氧化SO₂生成SO₃(g)的热化学方程式为。

在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO₃溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出 $\text{[math]}$ min前反应的离子方程式。

研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) +CO₂(g) $\text{[math]}$ H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率 $\text{[math]}$ (NO)随温度的变化如图4所示：

①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是；温度为1050 K时CO₂的平衡体积分数为。

②对于反应C(s) +2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)的反应体系，标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强（1×10⁵Pa）， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压，如 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ · $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为平衡总压， $\text{[math]}$ 为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ =（用含 $\text{[math]}$ 的最简式表示）。

利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 $\text{[math]}$ s、 $\text{[math]}$ s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为 $\text{[math]}$ （填“ > ”“ < ”或“ =”） $\text{[math]}$ 。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省上饶市2020年高考化学三模试卷

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6．铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。

铝的冶炼、提纯的方法很多。

①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为：Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s) $\text{[math]}$ 3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常数表达式为K=。

②碳热还原Al₂O₃冶铝的部分反应如下：

Ⅰ.2Al₂O₃(s)+9C(s)=Al₄C₃(s)+6CO(g) △H₁=akJ/mol

Ⅱ. 4Al₂O₃(s)+Al₄C₃(s)=3Al₄O₄C(s) △H₂=bkJ/mol

Ⅲ. Al₄O₄C(s)+Al₄C₃(s)=8Al(g)+4CO(g) △H₃=ckJ/mol

反应Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=kJ/mol

③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM⁺、阴离子为AlCl₄^－、Al₂Cl₇^－)作电解质，可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的极(填“正”或“负")相连；工作时，阴极的电极反应式为。

真空条件及1173K时，可用铝热还原Li₅AlO₄制备金属锂(气态)，写出该反应的化学方程式：。

用Al、Fe或Al-Fe合金还原脱除水体中的硝态氮(NO₃^--N)，在45℃，起始c(KNO₃-N)为50mg·L^-1、维持溶液呈中性并通入Ar等条件下进行脱除实验。结果如图所示(c₀为起始浓度、c为剩余浓度)：

①纯Al在0~3h时，NO₃^-几乎没有被脱除，其原因是；写出3h后NO₃^-被还原为N₂的离子方程式：。

②Al-Fe合金1~2h比纯Al 3~4h的脱除速率快得多的可能原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2020年高考化学5月模拟试卷

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7．下列判断正确的是( )

A: 图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L^－¹ NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

B: 图2可表示常温下0.1 mol·L^－¹盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液的滴定曲线

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省泰州市2020年高考化学二模试卷

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8．初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	1 L	2×10⁵	4	1	0	0	1
Ⅱ	绝热恒容	1 L	p₂	0	0	2	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2 L	p₃	8	2	0	0	b