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部编版： 必修1
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  • 1． 下列关于反应与能量的说法正确的是（   ）
    A: H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同
    B: 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大
    C: 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定
    D: 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省汉中市十校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1

    ②H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1

    ③C(s)+ O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1

    ④CO2(g)═C(s)+O2(g)   △H=+393.5kJ•mol﹣1

    回答下列各问题：
    上述反应中属于放热反应的是。
    H2的燃烧热为；C的燃烧热为。
    燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。
    CO燃烧热的热化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市农安县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol，这个热化学方程式表示（   ）
    A: 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
    B: 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
    C: 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
    D: 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市农安县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列推论正确的是（   ）
    A: S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g) ΔH2 ， 则ΔH1＞ΔH2
    B: C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ， 则金刚石比石墨稳定
    C: OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1 ， 则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
    D: 2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1 ， 则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市农安县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 现有下列四个图象：

     下列反应中符合上述全部图象的是（   ）
    A: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＜0
    B: 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)   ΔH＞0
    C: 4NO(g)+6H2O(g)⇌4NH3(g)+5O2(g)   ΔH＞0
    D: H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)     ΔH＜0
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市农安县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1 ， H—N键的键能为391 kJ·mol－1 ， 根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 ， 推求N≡N键的键能是(   )
    A: 431 kJ·mol－1
    B: 946 kJ·mol－1
    C: 649 kJ·mol－1
    D: 1130 kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西岑溪市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）
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  • 7．            
    现有反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

    ①写出该反应的热化学方程式；

    ②图中数字“419”表示的是；

    ③图中曲线II表示(填反应条件)的能量变化。

    已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-437.3kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1

    则2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=。

    下列反应中，属于放热反应的是(填编号，下同)，属于吸热反应的是。

    ①物质燃烧②酸碱中和反应③CaCO3受热分解④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西岑溪市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）
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  • 8． N2 (g)与H2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法正确的是（   ）

    A: I中破坏的均为极性键
    B: IV中NH2与H的总键能大于NH3中总键能
    C: II、III、IV均为放热过程
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西岑溪市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）
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  • 9． CO 甲烷化反应为： 。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法正确的是（   ）

    A: 步骤①只有非极性键断裂
    B: 步骤②需要吸收能量
    C: 步骤③的活化能最高
    D: 使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省怀化市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 10．               
    I.口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为 C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g） △H。回答下列问题：

    从工业生产的角度来看，主要可以获取丙烷的是。

    A 液化石油气     B 炼铁高炉尾气       C 水煤气    D 焦炉气    E 重油裂化产物

    1.2×104Pa、1.0×105Pa 时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图所示：

    ①105Pa 时丙烯的物质的量分数随温度变化的关系曲线是。

    ②若起始通入丙烷、丙烯、氢气的物质的量比为 3:1:1，计算 Q 点的平衡常数 Kp=（用平衡分压代替平衡浓  度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，氧气被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是。
    II.环氧乙烷（ ）可用作一次性医用口罩的灭菌剂。

    工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷 。

    主反应：2C2H4（g） + O2（g） （g）

    副反应：C2H4（g） + 3O2（g） = 2CO2（g） + 2H2O（g）

    乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如图所示：

    工业生产中，使用 Ag 作为该反应催化剂，反应过程如下：

    Ag（s） + O2（g） → Ag+-O （s）（吸附态分子氧离子）

    CH2=CH2（g） + Ag+-O （s） →  （g） + Ag+-O-（s）（吸附态原子氧离子） CH2=CH2（g） + 6 Ag+-O－（s） → 2CO2（g） + 2H2O（g） + 6Ag（s）

    ①根据上述反应过程，理论上 1mol 乙烯参与反应最多可以得到mol 环氧乙烷。

    ②为了加快主反应速率（且对副反应影响较小），显著提高环氧乙烷生产效率，所采取的措施是。

    A 增大体系压强

    B 升高温度

    C 加入抑制剂 X（X + Ag+-O → Ag + XO2）

    D 加入抑制剂 Y（Y + Ag+-O－ → Ag + YO）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖南省怀化市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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