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部编版： 必修1
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  • 1． 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJ·mol -1。下列热化学方程式中正确的是 (  )
    A: HNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq) ΔH＞-57.3 kJ·mol-1
    B: HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
    C: CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH＜-57.3 kJ·mol-1
    D: CH3COOH(aq)+NH3∙H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)  ΔH＞-57.3kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 下列装置或操作不能达到目的的是（    ）

    图片_x0020_825737331    

    A: 装置①用于滴定中和热装置
    B: 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    C:
    D: 装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 下列说法中正确的是（   ）
    A: 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B: ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
    C: 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0
    D: 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 已知：①C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH1 =-110.5kJ∙mol－1；②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ∙mol－1 ， 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）
    A: CO的燃烧热为110.5kJ·mol－1
    B: 图可表示反应②的反应过程和能量关系 图片_x0020_100010
    C: C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH＜0
    D: 表示CO燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ∙mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
    下列做法有助于能源“开源节流”的是(填字母)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

    水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。

    ①已知H2 (g)+ O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，图中a代表；

    图片_x0020_100016

    ②已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1=-285.8kJ∙mol﹣1；H2(g)═H2(l) ΔH2=-0.92kJ∙mol﹣1；O2(g)═O2(l) ΔH3=-6.84kJ∙mol﹣1；H2O(l)═H2O(g) ΔH4=+44.0kJ∙mol﹣1 ， 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。

    金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    图片_x0020_100017

    ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为kJ∙mol－1。

    ②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为kJ。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 6． 某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液

    若配制250 mL H2SO4溶液，则需量筒量取密度为1.84 g·cm－3 ， 质量分数为98%的浓硫酸mL。

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

    仪器A的名称为。

    写出表示该反应中和热的热化学方程式：。
    取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.6

    26.6

    26.6

    29.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ①温度差的平均值为℃。

    ②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3 ， 中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则测得的中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

    ③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    碎泡沫塑料的作用是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（   ）
    A:
    B: C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
    C: S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ∙mol－1 ， 反应过程可用下图模拟（ 图片_x0020_100012 表示N2分子， 图片_x0020_100013 表示H2分子， 图片_x0020_100014 表示催化剂）

    图片_x0020_100015

    下列说法正确的是（   ）
    A: 过程Ⅰ为吸热反应，过程Ⅳ为放热反应
    B: 过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
    C: 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH增大
    D: 1molN2和3molH2反应，放出的热量小于92.4kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 9． 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述错误的是（   ）
    A: 该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)
    B: 上述反应的正反应是放热反应
    C: 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古通辽市开鲁县第一中学2020-2021学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 10． 在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为NO2 的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_100022

    A: 反应2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g)的ΔH > 0
    B: 图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率
    C: 图中Y 点所示条件下，增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率
    D: 380℃下，c 起始(O2) = 5.0 × 10-4 mol·L-1 ， NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K < 2000
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古通辽市开鲁县第一中学2020-2021学年高三上学期化学第二次月考试卷
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