万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A: 生成物总能量一定低于反应物总能量

B: 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

C: 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

D: 同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

难度：简单题型:常考题来源：湖南省娄底市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )

A: 碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol

B: ①的反应热ΔH为221 kJ/mol

C: 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D: 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

难度：中等题型:常考题来源：湖南省娄底市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．已知化学反应A₂(g)＋B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）

A: 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol^－¹

B: 每生成2 molAB放出(a－b) kJ热量

C: 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D: 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量

难度：中等题型:常考题来源：湖南省娄底市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．

已知反应Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)　ΔH₁ ，平衡常数为K₁;

反应Fe(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+H₂(g)　ΔH₂ ，平衡常数为K₂。

在不同温度时K₁、K₂的值如下表:

	700 ℃	900 ℃
K₁	1.47	2.15
K₂	2.38	1.67

反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH=(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。

一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)　ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示:

①该条件下反应的平衡常数为;若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^-1 ，则平衡时CO的浓度为 mol·L^-1。

②下列措施中能使平衡时 $\text{[math]}$ 增大的是(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强

C．再充入一定量的CO₂D．再加入一定量铁粉

难度：中等题型:常考题来源：湖南省娄底市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列说法正确的是（）

A: HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B: CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol

C: 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D: 反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．已知：①N₂(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol

②2N₂H₄(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1068kJ/mol

火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为；

肼（N₂H₄）和氧气反应的能量变化如图所示，图中E₁表示，E₂表示，△H=-534kJ/mol表示。

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH=+49.0kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH=-192.9kJ·mol^-1

下列说法正确的是（）

A: CH₃OH的燃烧热为192.9kJ∙mol^-1

B: 反应①中的能量变化如图所示

C: CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D:

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)；△H=﹣285kJ/mol

②H₂O(g)=H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)；△H=+241.8kJ/mol

③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)；△H=﹣110.4kJ/mol

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问：

上述反应中属于放热反应的是．(用序号填写)

C的燃烧热为．

燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为．

CO的燃烧热的热化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列说法或表示方法正确的是( )

A: 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B: 由C(石墨)=C(金刚石) ΔΗ=+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C: 在101kPa时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔΗ=-285.8kJ/mol

D: 在稀溶液中,H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔΗ=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

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10．

i.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝(结果保留一位小数)。

(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。

ii．某些化学键的键能如下表(kJ·mol^－1)

化学键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，放出热量kJ。

在一定条件下，1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序是(填字母)。

a．Cl₂>Br₂>I₂ b．I₂>Br₂>Cl₂

预测1 mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热(填“多”“少”或“不变”)。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

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