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① 下列措施能提高CH4平衡转化率的是。
a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度
② 反应器中还存在：
反应I：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) ΔH1 = + 210kJ/mol
反应II：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2= - 41kJ/mol
CH4、H2O重整生成CO2 ， H2的热化学方程式是。
① 用CaO可以去除CO2。投入CaO后，H2百分含量增大。原因：。
② 投入纳米CaO更能提高H2百分含量，原因：。
反应
I
II
CH4(g) C(s)+ 2H2(g)
2CO(g) C(s)+ CO2(g)
ΔH(kJ/mol)
+75
-173
研究发现，如果反应I不发生积炭过程，则反应II也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是。
①I2（g）＋H2（g） 2HI（g） △H＝－9.48kJ·mol－1
②I2（s）＋H2（g） 2HI（g） △H＝＋26.48kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol−1)则上述反应的ΔH＝kJ·mol−1。
催化剂
Ru
Rh
Ni
Pt
Pd
Fe
初始速率
7.9
4.0
3.0
2.2
1.8
0.5
①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是(填写催化剂的化学式)。
②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3 ， 此时压强为P0 ， 用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝。[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]
①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因。
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤碳与二氧化碳高温反应 ⑥食物因氧化而腐败
某同学选用装置I进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是。
①观察到烧杯里产生气泡，则可推出 M 溶于水是放热反应(填“一定”或“可能” )，理由是；
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是。
方法①：选择上述装置(填 “I”或“III”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是反应。
①2 mol H2与2 mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：。
②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
②该实验常用0.50 mol∙L-1 HCl和0.55 mol∙L-1 NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。
③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。
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CO(g)+ 3H2(g) ΔH1 = + 210kJ/mol CO2(g)＋H2(g) ΔH2= - 41kJ/mol