万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ΔH=-92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下；下列判断中正确的是（）

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	N₂	3H₂	NH₃	达到平衡时体系能量的变化/kJ
甲	1	3	0	放出热量：Q₁
乙	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q₂

A: Q₂＜Q₁＝92.4

B: 容器甲先达平衡

C: 两容器中反应的平衡常数相等

D: 达到平衡时NH₃的体积分数：甲=乙

难度：中等题型:常考题来源：山东省日照市五莲县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．下列有关中和热的说法正确的是（）

A: 1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B: 在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大

C: 在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响

D: 在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小

难度：中等题型:常考题来源：山东省日照市五莲县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．天然气的主要成分为CH₄ ，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题:

乙烷在一定条件可发生反应：C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁

已知：298K时，相关物质的相对能量如图。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。

①ΔH₁=kJ·mol⁻¹。

②2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_x=(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。

已知反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H(298K)=+178.2kJ·mol^-1 ， ΔS(298K)=+169.6J^.mol^-1·K^-1则该反应能自发进行的最低温度为K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。

恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，达到平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3molCO，此时平衡将移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

工业合成氨中制取氢气的原理如下：

Ⅰ:CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.4kJ·mol⁻¹

Ⅱ:CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.2kJ·mol⁻¹

①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是(填字母)。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

②下列措施可以提高CH₄转化率的是(填字母)。

a．适当升高温度

b．将H₂从反应体系中分离出来

c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大

d．按原比例再充入CH₄(g)和H₂O(g)

难度：困难题型:常考题来源：山东省日照市五莲县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．已知某化学反应A₂(g)+2B₂(g)=2AB₂(g)(AB₂的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A: 该反应的进行一定需要加热

B: 该反应的ΔH=-(E₁-E₂)kJ/mol

C: 该反应为吸热反应

D: 断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛市即墨区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．

下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。

燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

②C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH为。

如图，当线路接通时，发现M(滴有酚酞的K₂SO₄溶液浸润过得滤纸)a端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。

回答下列问题：

①甲、乙分别是什么装置、。

②写出C的电极名称和电极反应式；。

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛市即墨区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=﹣92.2kJ·mol^﹣¹。当反应器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示：

下列说法正确的是（）

A: 若反应器中充入1mol N₂和3mol H₂ ，则反应达平衡时将释放92.2kJ热量

B: 从Q到M，平衡向右移动

C: M、N、Q达到平衡所需时间关系为t_N >t_Q>t_M

D: 图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＞K(N)

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．某同学对可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)平衡体系进行探究。回答下列问题：

向左侧烧杯中加入NH₄NO₃晶体，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。则该反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”)。

关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量NO₂ ，则此时反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)浓度熵QK(填“＞”、“＝”或“＜”)，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动，颜色比原来(填“深”“浅”或“不变”)，再次达平衡时，NO₂的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

查阅资料可知，F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：

Ⅰ.2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g) [t=∞时，N₂O₅(g)完全分解]

Ⅱ.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)

反应体系的总压强p随时间t的变化如图所示：

①研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率 $\text{[math]}$ 。则此时v(N₂O₅)=kPa·min⁻¹。

②若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35℃)65.8 kPa (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。

③25℃时N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

难度：困难题型:常考题来源：山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）

温度	主反应Ⅰ：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O	副反应Ⅱ：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
500(K)	1.1×10²⁶	7.1×10³⁴
700(K)	2.1×10¹⁹	2.6×10²⁵

A: 通过数据分析，两个反应△H＜0

B: 通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

C: 通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

D: 通过增加氨气或O₂的浓度，均可提高氨气的平衡转化率

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6 kJ·mol^-1。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的图示与过程如下：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s) ΔH＝+129.2 kJ·mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

A: 该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能

B:

C: 氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8 kJ·mol^﹣¹

D: 铁氧化合物循环制H₂具有成本低、产物易分离等优点

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）

A: 过渡态是该历程中能量最高的状态

B: HCHO在反应过程中，C-H键全部断裂

C: CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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