万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知反应：2NO(g)＋Br₂(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol^－¹(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br₂(g)=NOBr₂(g) 快 ②NO(g)＋NOBr₂(g)=2NOBr(g)　慢

下列有关该反应的说法错误的是( )

A: 该反应的速率主要取决于②的快慢

B: NOBr₂是该反应的催化剂

C: 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^－¹

D: 增大Br₂(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率

难度：中等题型:常考题来源：山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．

一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应： $\text{[math]}$ ，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

①B的百分含量保持不变②体系的压强不再发生变化

③混合气体的平均分子量不变④混合气体的密度不变

⑤生成2n摩尔B同时生成n摩尔C

一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应 $\text{[math]}$ ．2min末该反应达到平衡，生成 $\text{[math]}$ ，并测得C的浓度为0.4mol/L．请回答下列问题：

①x=；

②A的平衡转化率为．

下列表格中的各种情况，能用图的曲线表示的是

图片_x0020_100020

	反应	纵坐标	甲	乙
①	相同质量的氨，在同一容器中 $\text{[math]}$	氨气的转化率	400℃	500℃
②	等质量钾、钠分别与足量水反应	$\text{[math]}$ 质量	钠	钾
③	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
④	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在相同温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 物质的量	2个大气压	10个大气压

氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染．

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

若某反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式

25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I所示，则 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)0：图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值 $\text{[math]}$ 与温度的变化关系图，其中正确的曲线是(填“甲”或“乙”)，a值为．

图片_x0020_100021

难度：困难题型:常考题来源：山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

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已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键	H₂O中H-O键	O₂中O=O 键	H₂中H-H键	H₂O₂中O-O键	H₂O₂中O-H键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法错误的是( )

A:

B: 过程I吸收了926 kJ能量

C: 过程II放出了574 kJ能量

D: 过程Ⅲ属于放热反应

难度：中等题型:常考题来源：山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．我国科研人员提出了由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为高附加值产品 $\text{[math]}$ 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是( )

A:

B: 反应过程中，只有C-H键发生断裂

C: 状态①、②之间的能量差即该反应的焓变

D: 合适的催化剂可有效降低活化能

难度：中等题型:常考题来源：山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．已知：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
容器编号	n（CO）	n（H₂O）	n（CO₂）	n（H₂）	达平衡过程体系能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q₁
③	1	1	2	1	热量变化：Q₂

下列说法中，错误的是（）

A: 若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率v（CO）= 4.0×10^﹣² mol/（L·min）

B: 容器③中，开始时v（CO）_生成＞v（CO）_消耗

C: 达平衡过程体系能量的变化：Q₁= 4Q₂

D: 平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

难度：困难题型:常考题来源：山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．

乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g) $\text{[math]}$ ETBE(g) △H。回答下列问题：

反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=kJ·mol^-1。反应历程的最优途径是(填C₁、C₂或C₃)。

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一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol^-1

①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是：。

②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO₂)]为1∶1、3∶1时SO₂转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO₂)=3∶1的变化曲线为。

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已知NO₂存在如下平衡：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

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一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是，理由是。

二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O₂(g)+2SO₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。

已知：标准平衡常数K^θ= $\text{[math]}$ ，其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(SO₃)、p(O₂)和p(SO₂)为各组分的平衡分压，如p(SO₃)=x(SO₃)p，p为平衡总压，x(SO₃)为平衡系统中SO₃的物质的量分数。

SO₂和O₂起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO₃的平衡产率为ω，则K^θ=(用含ω的最简式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．下列叙述正确的是（）

A: 放热反应在任何温度下均能自发进行

B: 自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程

C: 熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行

D: 对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s）

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区包头市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、丙烷、乙硼烷等都是很有发展前景的新能源。

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是______(填字母)。

①石油②煤③天然气④沼气⑤太阳能⑥氢能⑦风能

25℃、101Pa时，11g丙烷C₃H₈完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。

运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)+HC $\text{[math]}$ CH(g)+H₂(g)△H=+156.6kJ/mol

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)+HC $\text{[math]}$ CH(g)△H=+32.4kJ/mol

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=kJ/mol。

某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

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①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

③实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区包头市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂。在温度973 K和

1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

通过表格中的数值可以推断：反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。

现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝。

能判断反应③已达平衡状态的是_________。

根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是(填写序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

C．降低温度 D．升高温度

E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

难度：困难题型:常考题来源：内蒙古自治区包头市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．下列热化学方程式中，正确的是（）

A: 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B: 在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol^-1[

C: HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol^-1 ，则CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1

D:

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古通辽市开鲁县第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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