万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（）

图片_x0020_100003

A: 该反应为放热反应

B: 该反应为吸热反应

C: 形成N≡N化学键需要吸收热量

D: 反应物的总能量小于生成物的总能量

难度：简单题型:常考题来源：山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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2．结合图判断，下列说法正确的是（）

图片_x0020_100005

A:

B: H₂O(g)变为H₂O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C: 2molH(g)与1molO(g)生成1molH₂O(g)所吸收的热量是bkJ

D: 液态水分解的热化学方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=2(b+c-a)kJ•mol

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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3． CO₂经催化加氢可合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g ) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)。0.1Mpa时，按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述错误的是（）

图片_x0020_1450643430

A: 该反应的ΔH<0

B: 曲线b代表H₂O

C: N点和M点所处的状态c(H₂)不一样

D: 其它条件不变，T₁℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H₂)比M点大

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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4．向100mL 0.4mol·L^-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量。如果向100mL 0.4mol·L^-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：辽宁省大连市一〇三中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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5．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH=+64.39 kJ/mol

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH=-196.46 kJ/mol

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热ΔH等于( )

A: －319.68 kJ/mol

B: －417.91 kJ/mol

C: －448.46 kJ/mol

D: ＋546.69 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省大连市一〇三中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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6． 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：

从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。

若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t₂－t₁)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为℃。

下列对中和反应反应热测定实验的说法错误的是（____________）

用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测得中和热数值为ΔH₁ ，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热数值为ΔH₂ ，则ΔH₁与ΔH₂的关系为ΔH₁(填“<”“>”或“＝”)ΔH₂ ，理由是。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省大连市一〇三中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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7．下列说法正确的是（）

A: 反应2Mg(s)+CO₂(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0

B: △H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行

C: 反应CaCO₃(s) = CaO(s)+CO₂(g)的△S< 0

D: 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省大连市一〇三中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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8．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₂(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)，该反应的平衡常数的负对数(-lgK )随温度(T)的变化如图所示，下列说法错误的是( )

A: 该反应的△H>0

B: A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10^-2.294

C: 混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态

D: 30C时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

难度：中等题型:常考题来源：吉林省梅河口市第五中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷

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9．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	A(g)⇌B(g)+C(g)	K₁	△H₁
反应②	B(g)+C(g)⇌D(g)	K₂	△H₂
反应③	A(g)⇌D(g)	K₃	△H₃

图片_x0020_100012

下列说法正确的是( )

A: △H₃=△H₁-△H₂

B: 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

C: K₃=K₁●K₂

D: 增大压强，K₁减小，K₂增大，K₃不变

难度：中等题型:常考题来源：吉林省梅河口市第五中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷

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10．甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO₂制备甲醇。

间接法：用CH₄与CO₂反应制H₂和CO，再利用H₂和CO化合制甲醇。

已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁＝－1450.0 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₃＝－571.6 kJ/mol

则H₂和CO制液态甲醇的热化学方程式为。

直接法： H₂和CO₂特定条件下制甲醇的反应3H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂ ，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T₀ ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题：

图片_x0020_100014

①该反应的化学平衡常数表达式K=；在T₀ ℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为。(保留三位有效数字)

②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是。(填序号)

a．混合气体密度不变

b．反应体系压强不变

c．H₂和 CO₂的浓度之比为3：1

d．每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键

③其他条件不变，温度调至T₁℃(T₁>T₀ )，当反应达到平衡时测得平衡常数为K₁(K₁<K₀)，则该反应为 (填“吸热反应”、“放热反应”)。

④在30分钟时，通过改变CO₂的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)于45分钟时重新建立平衡。根据图示变化，通过计算(相关结果保留三位有效数字)，说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态。

甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

难度：中等题型:常考题来源：山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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