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①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g） △H1 ②IO－（aq）+H+（aq） HOI（aq） △H2
③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq） I2（aq）+H2O（l） △H3 总反应△H＝。
资料1：KI在该反应中的作用： H2O2＋I－＝H2O＋IO－； H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。
总反应的化学方程式是。
②无KI加入。下列判断正确的是（填字母）。
a 加入KI后改变了反应的路径
b 加入KI后改变了总反应的能量变化
c H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. 。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4 ， B试管不加CCl4 ， 分别振荡、静置。观察到的现象是。
微粒
I－
I2
I3－
浓度/（mol·L－1）
2.5×10－3
a
4.0×10－3
①a＝。
②该平衡体系中除了含有I－ ， I2 ， I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是。
①H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1
则氢气的燃烧热为（ ）
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度.请回答：
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O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1 O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1