万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是( )

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A: 催化反应①②均为放热反应

B: E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E₂+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。

C: 决定O₃分解反应速率的是催化反应②。

D: 温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。

难度：中等题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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2． 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是( )

A:

B: 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

C: 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D: 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．已知：氧化锂(Li₂O)晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

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A: ∆H₁＜0，∆H₂＞0

B: -∆H₅+∆H₁+∆H₂+∆H₃+∆H₄+∆H₆=0

C: ∆H₃＜0，∆H₄＜0

D: 氧化锂的晶格能=∆H₆

难度：中等题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ， ②N₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2NO。

图片_x0020_100014

根据图中的数据判断下列说法正确的是( )

A: 反应①和②均为放热反应

B: 升高温度，反应①的反应速率减小

C: 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

D: 在1 000 ℃时，反应①和反应②体系中N₂的浓度一定相等

难度：中等题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．已知：H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol。某同学使用右图所示的装置、盐酸 ( 0.50 mol/L 50 mL ) 和 NaOH 溶液 ( 0.50 mol/L 50 mL) 测定中和热。下列关于该实验的说法，错误的是（）

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A: 若将盐酸换为醋酸进行该实验，测得ΔH 应大于-57.3 kJ/mol

B: 为使盐酸完全中和，应将 NaOH 溶液浓度升至 0.55 mol/L

C: 若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平，测得的中和热会偏大

D: 若混合溶液时不慎将 5 mL NaOH 溶液洒出，测得中和反应的焙变ΔH 会偏大

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区大港油田第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．下列说法或表示正确的是( )

A:

B: 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

C: 由 C(石墨) = C(金刚石) ΔH =+ 1.9kJ·mol⁻¹ ，可知，金刚石比石墨稳定

D: 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区大港油田第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．室温下，将 1mol 的 CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁ ，将 1mol的 CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂ ， CuSO₄·5H₂O 受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O $\text{[math]}$ CuSO₄(s) + 5H₂O(l)，热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是( )

A: ΔH₂ > ΔH₃

B: ΔH₁ < ΔH₃

C: ΔH₁+ ΔH₃ = ΔH₂

D: ΔH₁ + ΔH₂ > ΔH₃

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区大港油田第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．

Ⅰ.T℃时，反应①CO₂(g) + Fe(s) ⇌ CO(g) + FeO(s) 的化学平衡常数为K₁ ， ②H₂O(g) +Fe(s) ⇌ H₂(g) + FeO(s)的化学平衡常数为K₂。回答下列问题：

反应①的化学平衡常数表达式为K₁ =

T℃时，若反应CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g) 的平衡常数为 K，K =(用K₁、K₂表示)

Ⅱ.在一容积为 2L 的密闭容器中充入 4mol CO₂和 6mol H₂ ，进行如下化学反应：CO₂(g) +H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：

t/°C	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

①该反应为反应(选填吸热、放热)。

②830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

A C(CO) = C(CO₂) B 容器内 CO₂的体积分数保持不变 C 容器内气体密度保持不变 D 容器中压强保持不变 E 单位时间内有 a molC = O 形成同时有 amolH − O 形成

③830℃时向(2)平衡体系中再充入 1.2molH₂和 1.2molCO，浓度商大于平衡常数则平衡移动(选填正向、逆向或不)。

III 亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由 NO 与 Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为 2NO(g) + Cl₂ $\text{[math]}$ 2ClNO(g)，

已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为 Cl − N = O)：

化学键	N ≡ O	Cl − Cl	Cl − N	N=O
键能/kJ·mol−1	a	b	c	d

则 2NO(g) + Cl₂ $\text{[math]}$ 2ClNO(g)反应 ,ΔH =kJ/mol。(用字母表示)

难度：困难题型:常考题来源：天津市滨海新区大港油田第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列变化过程，属于放热反应的是（）

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H₂SO₄稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H₂在Cl₂中燃烧 ⑥ 弱酸电离

A: ②③④⑤

B: ②③④

C: ②⑤

D: ①③⑤

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区大港太平村中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．

常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ。mol^-1)下表是一些键能数据(kJ·mol^-1)

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C—H	414	C—F	489	H—F	565	F—F	158
H-H	436	H-N	391

①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄(g)+4F₂(g)﹦CF₄(g)+4HF(g) △H=

②根据键能和反应热化学方程式 $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) =NH₃(g ) △H = -46 kJ·mol^-1 计算N≡N的键能是

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

③C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

回答下列各问题：

①上述反应中属于放热反应的是。

②H₂的燃烧热为；C的燃烧热为。

③燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。

④CO的燃烧热的热化学方程式为。

已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) △H₁= -702.2kJ/mol

2Hg(l)+O₂(g)=2HgO (s) △H₂= -181.4 kJ/mol

由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H是

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区大港太平村中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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