万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图表示水中c(H⁺)和c(OH^-)的关系。下列判断正确的是（）

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A: 图中T₁>T₂

B: XZ线上任意点均有pH＜7

C: 两条曲线间任意点均有c(H⁺)×c(OH⁺)＝Kw=1×10^-13

D: M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S^2-、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

难度：中等题型:常考题来源：安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

氢气的燃烧热值高，H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) △H = -241.8 kJ.mol^-1.

化学键	H-H	O=O	O-H
键能(kJ·mol^-1)	X	496.4	463

请根据相关数据计算：H-H的键能X=kJ·mol^-1。

根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO₂(g) + H₂(g) =H₂O + CH₃OH(g) △H=-49.00 kJ·mol^-1

一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入 1.00molCO₂和3.00molH₂ ，测得 CO₂ 和CH₃OH 的浓度随时间变化如图所示。

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①能说明该反应已达平衡状态的是(填代号)

A CO₂在混合气体中的体积分数保持不变

B 单位时间内每消耗1.2molH₂ ，同时生成 0.4molH₂O

C 混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D 反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

②从反应开始到平衡的平均反应速率V(H₂)=，达到平衡时氢气的转化率为。

③下列的条件一定能加快反应速率并且提高H₂转化率的是(填代号)。

A 升高反应温度 B 缩小容器的体积

C 保持容器体积不变，充入稀有气体 D 保持容器体积不变，充入CO₂气体

难度：中等题型:常考题来源：安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列说法中，错误的是（）

A: 燃烧一定有氧气参加

B: 燃烧一定是氧化还原反应

C: 燃烧一定伴有发光

D: 燃烧一定放热

难度：中等题型:常考题来源：北京市育才学校2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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4．下列说法正确的是（）

A: 吸热反应一定需要加热才能进行

B: 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定

C: 已知2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g） △H＝＋566 kJ/mol则CO的燃烧热△H＝－283.0 kJ/mol

D:

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl₃（g） $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂（g）＋SiCl₄（g）。在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是（）

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A: 323K时，缩小容器体积一半，正逆反应的速率不改变

B: 343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl₄都可提高SiHCl₃的转化率

C: 343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02

D: a点所在曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应

难度：困难题型:常考题来源：山西省运城市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．我国学者研究了均相 NO- CO 的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能最均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法正确的是（）

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A:

B: 均相NO—CO反应经历了三个过渡态和六个中间体

C: 整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定

D: NO二聚体(

)比N₂O分子更难与CO发生反应

难度：中等题型:常考题来源：山西省大同市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。反应的热化学方程式为C₃H₈（g） $\text{[math]}$ C₃H₆（g）+H₂（g） △H＞0。回答下列问题：

从工业生产的角度来看。制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是___。

10⁴Pa、10⁵Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图1所示。

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①10⁴Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是、。

②丙烷脱氢制丙烯反应在（选“高温”或“低温”）时更加容易自发进行。

③起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_P=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，O₂被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是。

利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图2所示。

已知：CO和C₃H₄、C₃H₆的燃烧热△H分别为-283•0kJ•mol^-¹、-2217.8kJ•mol^-¹、-2049.0kJ•mol^-¹。

②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为。

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。

难度：困难题型:常考题来源：山西省大同市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．直接排放含 $\text{[math]}$ 的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。

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1 mol $\text{[math]}$ （g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S（g）燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 可以还原 $\text{[math]}$ 生成单质S（g）、 $\text{[math]}$ （g）和 $\text{[math]}$ ，写出该反应的热化学方程式：。

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