万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：

C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁=+156.6kJ·mol^-1；

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂=+32.4kJ·mol^-1 ，则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=

已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ/mol。

①请计算出N≡N键的键能为。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4KJ(填大于或小于或等于)。

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山市遵化市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

图片_x0020_1050812149

从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显不正确是，烧杯间填满碎纸条的作用是。

若改用60mL0.25mol·L^--¹H₂SO₄和50mL0.55mol·L^--¹NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量__（填“相等”或“不相等”）

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH=(结果保留小数点后一位)。

上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山市遵化市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列说法正确的是( )

A: 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B: 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

C: 在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D: 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山市遵化市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g) + B(g)⇌3C(g) ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀～t₁阶段c(B)未画出。

图片_x0020_100015

若t₁＝15 min，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝。

t₄～t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

则K₁＝(计算式)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为(用“>”“<”或“＝”连接)。

t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A(g) + B(g)⇌3C(g) ΔH，用含有a的代数式表达 ΔH = 。

在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中 C的百分含量比t₁时刻C的百分含量(填“大于”“小于”“等于”)。

能说明该反应已达到平衡状态的是。

a.v(A)＝2v(B) b.容器内压强保持不变

c.2v_逆(c)＝3v_正(A) d.容器内密度保持不变

为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a.及时分离出C气体 b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度 d.选择高效催化剂

难度：困难题型:常考题来源：河北省唐山市遵化市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列反应属于吸热反应的是( )

A: 酸碱中和反应

B: 金属的氧化

C: 甲烷的燃烧反应

D: Ba(OH)₂∙8H₂O与NH₄Cl的反应

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山市第十一中学2020-2021学年2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

常压下反应的能量变化如图所示。

图片_x0020_100016

此反应的活化能为，在(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。

实验测得16g甲醇[CH₃OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。

某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体。Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

图片_x0020_100017

①甲池中A极电极反应式：；工作一段时间后，甲池的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②Fe(OH)₃胶体中分散质粒子的直径范围为；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的。

A．H₂SO₄ B．BaSO₄C．Na₂SO₄D．NaOH E．CH₃CH₂OH

难度：困难题型:常考题来源：河北省唐山市第十一中学2020-2021学年2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ∙mol^-1 ，在一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂ ，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为( )

A: 一定大于92.4kJ

B: 一定小于92.4kJ

C: 一定等于92.4kJ

D: 无法确定

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山市第十一中学2020-2021学年2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．下列说法中正确的是( )

A: 化学反应的速率公式中,反应物浓度的方次与方程式中各物质化学式前的系数一致

B: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C: 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D: 复杂反应的反应速率由最慢的一步基元决定

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀人大附中西山学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A: 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B: 反应SO₂(g)+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

C: 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a、 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b

D: 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀人大附中西山学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．高温下，反应CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂ 达平衡。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

A: 该反应的焓变为负值

B: 恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动

C: 升高温度，正反应速率减小

D:

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀人大附中西山学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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