万考题-全国中小学题库

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1．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以NO₂作氧化剂，反应生成N₂(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：

N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H= +67.7kJ／mol

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g) △H= -534kJ／mol

试写出气态肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂(g)和气态水的热化学反应方程式：

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀人大附中西山学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．下列变化过程中需要吸收能量的是（）

A: 氢气球发生燃烧爆炸

B: 向污染的河水中投入生石灰

C:

D:

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3．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（）

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A: 该反应为吸热反应

B: a与b相比，a的反应速率更快

C: a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D: E₂大于E₁ ，说明总能量生成物比反应物低

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4．甲烷在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题。

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)∆H₁=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)∆H₂

若在相同条件下，1molCH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中放出的热量为867kJ，则∆H₂=。

用CH₄催化还原NO，欲提高N₂的平衡产率，应该采取的措施是_______(填序号)。

一定温度下，在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH₄和4molNO(假设只发生反应②)，20min后该反应达到平衡，测得容器中N₂的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=，该温度下反应的平衡常数K=。(答案可用分数表示)

为了提高CH₄和NO转化为N₂的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH₄和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N₂的产率与温度的关系如图所示，OA段N₂产率增大的原因是。

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对于反应②而言，不同温度下，CH₄的浓度变化如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。

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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和Ｏ₂ ，电解质为KOH溶液，该甲烷燃料电池中，负极反应方程式为。

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5．下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是（）

A: CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol

B: CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

C:

D:

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6．测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是（）

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A: 测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸

B: 相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同

C: 实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度

D: 环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用

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7．已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH＝－92.3 kJ∙mol⁻¹ ，则NH₃(g) = $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)的焓变为（）

A: +46.1 kJ/mol

B: －46.1 kJ/mol

C: + 92.3 kJ/mol

D: －92.3 kJ/mol

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8．已知氢气燃烧的下列3个反应：

H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) =H₂O(g)　 ΔH₁＝－a kJ·mol^－¹

H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) =H₂O(l)　 ΔH₂＝－b kJ·mol^－¹

2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(l)　ΔH₃＝－c kJ·mol^－¹

下列关系正确的是（）

①b>a ②bc ④2b=c

A: ①和④

B: ②和④

C: ②和③

D: ①和③

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9． N₂和 H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用

、

分别表示N₂、H₂、NH₃ ，已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ·mol^－¹ ，下列说法正确的是（）

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A: 使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大

B: ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C: ③→④过程，N原子和H原子形成NH₃是能量升高的过程

D: 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量

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10．一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法错误的是（）

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A: 石墨燃烧是放热反应

B: 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O₂中燃烧，全部转化为CO₂ ，后者放热多

C:

D: 化学反应的ΔH ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

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