万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)→NH₂COONH₄(s) ΔH₁=-159.5 kJ/mol

反应II：NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=+72.5 kJ/mol

总反应Ⅲ：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=（）kJ/mol

①反应Ⅲ的ΔH₃=kJ/mol。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中将NH₃和CO₂按2：1投入进行反应合成尿素，下列能说明反应I达到化学平衡状态的是。

a.体系内固体质量不改变

b.NH₃的物质的量分数不再变化

c.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)

d.容器内混合气体的密度不再变化

工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H₂)，发生反应为：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH>0，将等物质的量的甲烷和水蒸气投入一个刚性容器中，图中a、b两条曲线代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷平衡含量曲线，其中表示1MPa的是(填字母)。在实际生产中采用图中X点的反应条件，此时X点的平衡转化率为(保留小数点后两位)

在太阳能的作用下，缺铁氧化物［如Fe_0.9O]能分解CO₂ ，其过程如下图所示。过程②的化学方程式是。Fe_0.9O中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量之比为。

已知：

表1 25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH

溶质	NaClO	Na₂CO₃
pH	9.7	11.6

表2 25℃时两种酸的电离平衡常数

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省蚌埠市2021年高考化学三模试卷

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2． 1，3-丁二烯和Br₂以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br⁺进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br^-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A: 其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率

B: 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大

C: 该加成反应的反应热为Eb-Ea

D: 该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省蚌埠市2021年高考化学三模试卷

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3．已知：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)反应完1moLN₂吸收的能量为181.5kJ。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用

和

分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是( )

A: ①

B: ②

C: ③

D: 无法确定

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．

Ⅰ.下列过程中的能量变化符合图示的是

①铝片和稀盐酸的反应；②Ba（OH）·8H₂O和NH₄Cl反应；

③甲烷在氧气中燃烧；④将胆矾加热变为白色粉末；⑤酸碱中和反应；

⑥碘的升华；⑦NaOH固体溶于水；⑧氢气还原氧化铜

Ⅱ．断裂 $\text{[math]}$ 化学键所需要的能量如表所示，腓( $\text{[math]}$ )的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键	$\text{[math]}$	氧氧键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/( $\text{[math]}$ )	a	498	946	391

回答下列问题：

①( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放出的能量为 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 断键吸收的能量为 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ 。

④当有 $\text{[math]}$ (l)生成时，放出的能量(填“>”“<”或“=”) 523kJ.

Ⅲ﹒用 $\text{[math]}$ 生产某些含氯有机物时会产生副产物 $\text{[math]}$ 。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A： $\text{[math]}$

已知：①．反应A中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 被氧化，放出 $\text{[math]}$ 的热量。

②．

断开 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键与断开 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键所需能量相差 $\text{[math]}$ 。水分子中H-O键比氯化氢分子中H-Cl键（填“强”或“弱”）。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )

选项	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	温度计的水银柱上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲处液面低于乙处液面

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，能量下列说法正确的是( )

A: 该反应为吸热反应

B: 该反应只有在加热条件下才能进行

C: 反应物的总能量高于产物的总能量

D: 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．我国科学家以MoS₂为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（）

A: Li₂SO₄溶液利于MoS₂对N₂的活化

B: 两种电解质溶液环境下从N₂→NH₃的焓变不同

C: MoS₂(Li₂SO₄溶液)将反应决速步(^*N₂→^*N₂H)的能量降低

D: N₂的活化是

键的断裂与N—H键形成的过程

难度：中等题型:模拟题来源：广东省潮州市2021年高考化学二模试卷（5月）

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8．二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中 $\text{[math]}$ 催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：

下列说法正确的是（）

A: 由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线

B:

C: 该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市南开区2021年高考化学二模试卷

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9． H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：

苯硫酚(C₆H₅SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为。

H₂S与CO₂在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610 K时，将0.40 mol H₂S与0.10 mol CO₂充入2.5 L的空钢瓶中，发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g) +H₂O(g)； $\text{[math]}$ = +35 kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量为0.01 mol 。

①在610 K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H₂S)=。

②该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是(填字母序号)。

A．容器内混合气体密度不再变化 B．v_消耗(H₂S)=v_生成(COS)

C．容器内的压强不再变化 D．H₂S与CO₂的质量之比不变

工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g) + S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为，△H0(填>、<或=)。

②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有。

③在温度T₂、P₃=5MPa条件下，该反应的平衡常数K_p= MPa (已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

难度：中等题型:模拟题来源：天津市红桥区2021年高考化学二模试卷

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10．硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。

SCl₂常做消毒剂，根据下列化学键的键能及S₄的结构式：

化学键	S—S	S—Cl	Cl—Cl
键能/(kJ•mol^-1)	266	255	243

则反应S₄(g)+4Cl₂(g)=4SCl₂(g)△H=kJ•mol^-1。

S₂Cl₂常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。两个Cl原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于分子(填“极性”或“非极性”)。且已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式。

工业上制取SCl₂的反应之一为S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)=2SCl₂(g)△H<0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂发生上述反应，Cl₂与SCl₂的消耗速率与温度的关系如图所示。

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有(填字母)，理由是。

②提高SCl₂产率可采取措施有(写出一项即可)。

③若某温度下，反应达到平衡时S₂Cl₂的转化率为x，则化学平衡常数K=(用含x的代数式表示)。

向含Zn²⁺的废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S $\text{[math]}$ ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：

微粒	H₂S	CH₃COOH	CH₃COO^-
浓度(mol•L^-1)	0.10	0.05	0.10

处理后的废水的pH=，c(Zn²⁺)=。[已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-14 ， K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5。

难度：困难题型:模拟题来源：天津市河西区2021年高考化学三模试卷

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