①CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-865.0 kJ·mol^-1

②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H=-112.5 kJ·mol^-1

③适量的N₂和O₂完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。

则CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=kJ·mol^-1。

①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是(填“A”、“B”或“C”)，理由是。

②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0 mol N₂和20.0 mol H₂ ， 不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2，T₁、T₂、T₃由小到大的排序为；在T₂、50MPa条件下，A点v_正v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T₂压强50 MPa时，平衡常数K_p=MPa^-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。

③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

第一步N₂(g)→2N*；H₂(g)→2H*(慢反应)

第二步N*＋H* NH*；NH*＋H* NH₂*；NH₂*＋H* NH₃*；(快反应)

第三步NH₃* NH₃(g)(快反应)

i．第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂相比：E₁＞E₂ ， 请写出判断理由。

ii．关于合成氨工艺的下列理解，正确的有(填写字母编号)。

A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率

B．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

C．NH₃易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．原料气中N₂由分离空气得到，H₂由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生

②T温度时，向2L密闭容器中加入 ， 时 完全分解，体系达平衡状态，气体压强是反应前的2倍，则该温度下 的平衡常数K=。

③ ，在体积均为 的容器中，不同温度下二氧化氮浓度变化与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是(填标号)。

A．

B．a点逆反应速率小于c点正反应速率

c。 ℃ 10 时二氧化氮速率为0.05

D． ℃ 20 时改变的条件可能是充入一定量的

②Peter提出了一种用惰性电极作阳极硝酸电解脱水法制备 ，其原理如下图所示。阳极制得 和A，其电极反应式为。每生成1 ，两极共产生气体L(标准状况下)。

丙烷直接脱氢的主要反应为 。600℃、0.4 下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以 投料，发生反应。丙烷的转化率( )随时间(t)变化的曲线如图1所示。

①该体系达到平衡状态的标志为(填选项字母)。

A．单位时间内，消耗 的物质的量等于生成 的物质的量

B．体系中气体的密度不再改变

C．单位体积内气体的分子数不再改变

D． 的分压不再改变

②用分压表示该反应的平衡常数 ；增大 的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为。

丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应 。已知：氢气的燃烧热 为 ；水的气化热 为 ；结合 ，可计算 ；与方法一相比，方法二的优点为(写出一点即可)。

由上图分析可知，丙烷氧化脱去的第一个H是与(填“ ”或“ ”)中的O结合，原因为。

丙烷与 耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：

i. ii.

iii. iv.

在580℃时，将 和 按体积比为 充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中 、 的转化率和 的选择性、 的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3(a)和(b)所示。

已知： 的选择性越高，副产物的含量越低。

耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为；随压强增大 的平衡产率先增大后减小的原因为。