万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是（）

A: 相同条件下Cl₂比HCl稳定

B: 过程I：断裂极性键和非极性键

C: 过程Ⅱ：形成极性键和非极性键

D: 热化学方程式为NH₃(g)+Cl₂(g)→NH₂Cl(g)+HCl(g) △H=+11.3KJ

难度：中等题型:模拟题来源：上海市黄浦区2021年高考化学二模试卷

2．镁元素在自然界分布广泛，是人体的必需元素之一。工业上可用硅热法(Pidgeon法)冶炼镁，以煅白(CaO·MgO，M = 96 g/mol)为原料与硅铁(含硅75%)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO·MgO)(s) + Si(s)⇌Ca₂SiO₄ (l)+2Mg(g)；完成下列填空：

已知还原性Mg > Si，上述反应仍能发生的原因是。

由图推测上述反应正向为(填“吸热”或“放热”)反应。

若还原炉体积不变，能证明上述反应达到平衡的是(选填序号)。

a.平衡常数到达最大值

b.反应物不再转化为生成物

c.炉内Ca₂SiO₄与CaO·MgO的质量比保持不变

d.单位时间内，n(CaO·MgO)_消耗：n(Ca₂SiO₄)_生成= 2：1

平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将(填“升高”“降低”或“不变”)。

若还原炉容积为400 m³ ，原料中煅白质量为9600 kg，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率 mol/(L·h)。

工业上也可用电解法来制备镁。相关化合物的熔点如表所示：

	MgCl₂	MgO
熔点/℃	712	2850

①镁原子核外有种能量不同的电子，它们的运动状态有种。

②MgCl₂的电子式为；

③判断工业上应选择MgCl₂还是MgO作为电解原料并说明理由

难度：中等题型:模拟题来源：上海市虹口区2021年高考化学二模试卷

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3．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H₂（g） + I₂（?） $\text{[math]}$ 2HI（g）+9．48kJ

②H₂（g） + I₂（?） $\text{[math]}$ 2HI（g）-26．48kJ

下列判断正确的是（）

A: ①中的I₂为固态，②中的I₂为气态

B: ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C: ①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D: 1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

难度：中等题型:模拟题来源：上海市崇明区2021年高考化学二模试卷

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4．利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是（）

A: 该过程将化学能转化为电能

B: 电流流向：B电极→用电器→A电极

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2021年高考化学一模试卷

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5．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)⇌4H₂(g)+2CO(g) △H₁=+256.6kJ·mol^-1

b．2CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)⇌6H₂(g)+4CO(g) △H₂=+27.6kJ·mol^-1

则下列说法正确的是（）

A: 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B: 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol^-1

C: 对反应b来说，增大O₂浓度可使△H₂的值增大

D: 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2021年高考化学一模试卷

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6．烟气中SO₂的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气中硫的回收。

CO还原法：SO₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ S(1)+2CO₂(g)

①已知CO(g)、S(l)的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、529kJ•mol^-1 ，则反应SO₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ S(l)+2CO₂(g)的△H=

②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(1)+2CO₂(g)，平衡时SO₂的转化率α(SO₂)与投料比的比值[ $\text{[math]}$ =y]、温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转化率：NM(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：NP。

③某温度下，向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO₂ ，发生反应：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(1)+2CO₂(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO₂的物质的量为1.2mol。则该温度下反应的平衡常数K=

氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。

①为提高SO₂的吸收效率η。可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、

②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为

③pH=7时，溶液中 $\text{[math]}$ =

电解法：按图3所示装置，利用惰性电极电解含SO₂的烟气回收S及H₂SO₄。

①阴极的电极反应式为

②每处理含19.2gSO₂的烟气，理论上回收S、H₂SO₄的物质的量分别为、。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2021年高考化学二模试卷

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7．可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

使用V₂O₅催化该反应时，涉及催化剂V₂O₅的能量变化如图1所示：

则2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₃=。

向10L密闭容器中加入V₂O₄(s)、SO₂(g)各1mol及一定量的O₂ ，改变加入O₂的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V₂O₄、V₂O₅、SO₂和SO₃的量随反应前加入O₂的量的变化如图2所示，图中没有生成SO₃的可能原因是。

向体积可变的密闭容器中加入V₂O₅(s)、SO₂(g)各0.6mol、O₂(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，保持恒压的条件下分别在T₁、T₂、T₃三种温度下进行反应，测得容器中SO₂的转化率如图3所示。

①T₃温度下反应速率最慢的原因是。

②T₂温度时，反应达平衡时容器的体积为L，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=。

③T₂时使用V₂O₅进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应达平衡后增大容器的体积同时再充入一定量的O₂(g)，在保证O₂(g)的浓度不变，平衡(填标号)

A．向正反应方向移动 B．不移动 C．向逆反应方向移动 D．无法确定

近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和依(Ir)的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮( $\text{[math]}$ )，其工作原理如图所示。

导电基体上的单原子铜表面发生反应的方程式为。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省西安市长安区2021年高考化学一模试卷

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8．

Ⅰ氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。

图1是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和NO过程中能量变化示意图 $\text{[math]}$ 图中涉及物质为气态 $\text{[math]}$ ,请写出 $\text{[math]}$ 和CO反应的热化学方程式。

在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ,发生反应 $\text{[math]}$ 测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图2所示,

①计算该温度下此反应的平衡常数K= ;若使K的值变为1,则应采取的措施是。

A．增大压强使平衡正移 B．恒压加入一定量 $\text{[math]}$ C．降低温度 D．升高温度

②下列措施能使 $\text{[math]}$ 增大的是。

A．升高温度 B．恒温恒容充入 $\text{[math]}$

C．恒温恒容下,再充入1mol $\text{[math]}$ D．恒温恒容下,再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

在体积为3L的恒容密闭容器中,投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ,在一定条件下合成氨,不同温度下测得的数据如表所示。

温度 $\text{[math]}$	平衡时
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的产率30%
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的物质的量2mol

已知: $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的的总能量大于 $\text{[math]}$ 的总能量。

①则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$

②在T₂、K下,经过5min达化学平衡状态,则 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均速率 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ①三氧化钼 $\text{[math]}$ 是石油工业中常用的催化剂,也是瓷轴药的颜料,该物质常使用辉钼矿 $\text{[math]}$ 主要成分为 $\text{[math]}$ 通过一定条件来制备。回答下列相关问题:

已知:① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

若在恒温恒容条件下,发生反应 $\text{[math]}$ ,下列说法正确的是 $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。

a．气体的密度不变,则反应一定达到了平衡状态

b．气体的相对分子质量不变,反应不一定处于平衡状态

c．增加 $\text{[math]}$ 的量,平衡正向移动

在恒容密闭容器中,加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ,仅发生反应: $\text{[math]}$ 测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

① $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ ;比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小:。

②若初始时通入 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ,则A点平衡常数 $\text{[math]}$ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 气体的物质的量分数)

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2021年高考化学一模试卷

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9．硫及其化合物的综合利用是化学研究的热点领域。回答下列问题：

已知：H₂S的燃烧热△H₁=-586kJ/mol；硫的燃烧热△H₂=-297kJ/mol。25℃、101kPa时，1molH₂S不完全燃烧生成固态S和液态H₂O的反应热△H₃=kJ/mol

SO₂催化氧化制SO₃ ，是重要化工反应。该反应用V₂O₅ ，作为催化剂，催化反应过程如下图所示。该反应加入催化剂后正反应的活化能为。加入催化剂能提高该反应的化学反应速率的原因是。

工业上在接触室中用SO₂与空气中O₂反应制取SO_3.原料气中各成分的体积分数为：SO₂～7%，O₂～11%，氮气～82%时，温度及压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示。

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.6	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

从表中数据分析，工业上采取400℃~500℃、1MPa条件下合成SO₃的原因是。在T℃、1MPa条件下，SO₂的平衡转化率为x，压强平衡常数K_p=(写出计算式即可)。(以分压代替物质的量浓度，分压=总压×物质的量分数)。

锂—硫电池是重要的新型储能可逆电池，其构造如图所示。

电池充电时，与电源负极所连电极发生的电极反应为，在电池放电时，电池右边电极依次发生Li₂S₈→Li₂S₆→Li₂S₄→Li₂S₂→Li₂S系列转化。若放电前，图右边电极中Li₂S_x只有Li₂S₈_，放电后生成产物Li₂S、Li₂S₂物质的量之比为6：1，则1mol Li₂S₈反应得到的电子数为。

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区南宁市2021年高考化学一模试卷

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10．采用光电催化法或化学吸收法处理含硫化氢的废液废气，既可防止环境污染又可回收硫资源等。回答下列问题：

利用二氧化锰修饰的活性炭(MnO₂-AC)作光催化剂分解废水中H₂S制氢气的原理如下图所示。在催化作用下，MnO₂-AC自动将电子集中至导带，空穴(用h*表示)集中至价带，从而进一步分解H₂S。图中能量转化形式是，已知在催化剂表面总反应为：2HS^-=H₂↑+S $\text{[math]}$ ，价带上发生的半反应为 (半反应相当于电极反应)。