万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定条件下 $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ ，这对资源综合利用有重要意义。相关的化学反应如下：

I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$

已知反应的能量变化如图1所示。

①当生成等物质的量的 $\text{[math]}$ 时，反应(填“I”或“II”)吸收的热量更多。

② $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

反应II不利于乙烯的生成的原因是。

有研究表明，在催化剂作用下，反应I分两步进行，其反应过程及能量变化如图2所示。

①决定反应I的反应速率的步骤是(填“第一步”或“第二步”)，原因是。

②第一步的化学方程式为。

在恒容密闭的容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ ，原因是。

温度为T时，向一密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一段时间后，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡， $\text{[math]}$ 的转化率为50%， $\text{[math]}$ 的选择性为60%，此时容器容积为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省邯郸市2021年高考化学一模试卷

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2．已知键能：H—H键为 $\text{[math]}$ ，Br—Br键为 $\text{[math]}$ ，H—Br键为 $\text{[math]}$ 。一定温度下，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A: 该反应的正反应是放热反应

B:

C:

D: 升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

难度：中等题型:模拟题来源：河北省邯郸市2021年高考化学二模试卷

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3．已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是（）

A: 194

B: 316

C: 391

D: 658

难度：中等题型:模拟题来源：河北省邯郸市2021年高考化学三模试卷

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4． 2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

I.研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ∆H

一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO₂(g)、CH₄(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol^-1、-74.9kJ·mol^-1、-110.4kJ·mol^-1.则上述反应的∆H=kJ·mol^-1^。

此反应的活化能Ea₍_正)Ea₍_逆)(填“>”、“=”或“<”)，利于反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数K_p=(kPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

II.CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。对于反应CO₂(g)＋4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)＋2H₂O(g) ∆H=-165kJ·mol^-1 ，催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示。

高于320℃后，以Ni-CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

III.以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

阴极上的电极反应式为；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省邯郸市2021年高考化学三模试卷

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5．氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	347.7	x	413.4	340.2	431.8

回答下列问题：

表中x=。

较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为 $\text{[math]}$ ，10min达到平衡时 $\text{[math]}$ 、HCl(g)的分压分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 内，反应的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用分压表示，下同)。

② $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。

③反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为。

结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是______(填选项字母)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省承德市2021年高考化学二模试卷

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6． HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A:

B: 在Pd催化剂表面离解O－H键比C－H键的活化能低

C: 在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最慢

D: 用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO₂

难度：中等题型:模拟题来源：河北省保定市2021年高考化学一模试卷

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7．反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分两步进行，反应如下：

第一步 $\text{[math]}$ (慢反应) $\text{[math]}$

第二步 $\text{[math]}$ (快反应)

该反应的能量与反应历程图像正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河北省沧州市2021年高考化学二模试卷

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8．丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢制取丙烯是目前常用方法之一、丙烷脱氢制丙烯的主要反应如下：

直接裂解： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

氧气氧化脱氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

目前直接裂解是丙烷脱氢制取丙烯的常用方法。直接裂解时，下列条件有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是___________(填标号)。

“氧气氧化脱氢”相比于“直接裂解”的优点是(列举1点)。

一定压强下，向一恒容密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和1molCO₂ ，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示；

①在500~800K之间，主要发生的反应为；823K以上主要发生的反应为。

②一定压强下，向一密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和CO₂发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率在不同投料比[ $\text{[math]}$ ]下与温度的关系如图2所示：