万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）

A: C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH=-1 322.8 kJ·mol^-1(燃烧热)

B: NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol^-1(中和热)

C: S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-296.8 kJ·mol^-1(反应热)

D: 2NO₂=O₂＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol^-1(反应热)

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市长白朝鲜族自治县实验高中2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试卷

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2．下述描述中，正确的是（）

A: 已知：2CO(g)+O₂₍g)=2CO₂(g)∆H=-566 kJ/mol，N₂₍g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=−746kJ/mol

B: 由CH₃(CH₂)₂CH₃(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g) ∆H=-2658 kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658 kJ/mol

C: OH^—(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ

D: 已知P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ∆H<0，则白磷比红磷稳定

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市长白朝鲜族自治县实验高中2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试卷

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3．某实验小组用0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

若配制250 mL H₂SO₄溶液，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm^－3、质量分数为98%的浓硫酸mL。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

仪器A的名称为。

写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：。

取50 mL NaOH溶液和30 mL H₂SO₄溶液进行实验，实验数据如下表。

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差(t₂－t₁)/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差(t₂－t₁)/℃
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①温度差的平均值为℃。

②近似认为0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1。则测得的中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述结果与－57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省2021-2022学年度上学期五校期中联考高二化学试卷

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4．氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：。

H₂SO₄(aq)=SO₂(g)＋H₂O(l)＋O₂(g)ΔH₁＝＋327 kJ·mol^－1

SO₂(g)＋I₂(s)＋2H₂O(l)=2HI(aq)＋H₂SO₄(aq)ΔH₂＝－151 kJ·mol^－1

2HI(aq)=H₂(g)＋I₂(s) ΔH₃＝＋110 kJ·mol^－1

在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是(填序号)。

①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是(填字母)。

A．及时移出氨B．适当增大压强C．循环利用和不断补充氮气

D．减小压强E．降低温度

电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)＋6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)＋6H₂O(g)，副反应②：2NH₃(g)＋8NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂O(g)＋3H₂O(g)。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图，请解释在400～600 K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是。

肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol N₂H₄ ，发生反应N₂H₄(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2H₂(g)， $\text{[math]}$ (用x表示)与时间的关系如图所示，则该温度下，此反应的平衡常数K＝。