万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．碘与氢气反应的热化学方程式是

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A: ①的产物比②的产物稳定

B: I₂(s)→I₂(g) -17.00kJ

C: ②的反应物总能量比①的反应物总能量高

D: 1mol I₂(g)和1 mol H₂(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48 kJ

难度：中等题型:常考题来源：上海市静安区2021-2022学年上学期期末考试高一化学试卷

2．白磷与氧气可发生反，应：P₂+5O₂ $\text{[math]}$ P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P键：a kJ·mol^-¹、P-O键：bkJ·mol-1、P=O键：c kJ·mol^-1、O=O键：dkJ·mol^-¹。根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应生成P₄O₁₀放出的热量，其中正确的是( )

A: (6a+5d-4c-12b)kJ

B: (4c+126-6a-5d)kJ

C: (4c+12b-4a-5d)kJ

D: (4a+5d-4c-12b)kJ

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节共价键模型课时2键参数【xm】

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3．以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₁= a kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)∆H₂= b kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ∆H₃= c kJ/mol

则2NO(g)+C(s) = CO₂(g)+N₂(g) ∆H=kJ/mol

NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。

已知2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H＜0。

①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是。

A．v(CO)_正= 2v(N₂)_逆B．体系中混合气体密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．体系中NO、CO的浓度相等

E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂

②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T₁T₂(填“＞”、“＜”)，理由是。M点时混合气体中CO的体积分数为。

③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正k_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H^＋和H₂O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：。标准状况下，每处理2 mol NO，得到LO₂

难度：中等题型:模拟题来源：新疆克拉玛依市2021届高三第三次模拟检测理综化学试题

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4．如图为HX转变为卤素单质(X₂)和H₂的过程，下列说法错误的是（）

A: △H₃=△H₁+△H₂

B: HX(g)=H(g)+X(g) △H＞0

C: △H₂＞△H₃

D: △H₁(HCl)＞△H₁(HBr)

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省宁波市2021-2022学年高三11月份选考模拟考试化学试题

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5．硅芯片的使用减小了电子产品的体积和质量，加快了计算速率。

工业上用SiO₂与碳反应制粗硅的反应为：SiO₂(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) ΔH。

已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₁=-221kJ·mol^-1

Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s) ΔH₂=-911kJ·mol^-1

则ΔH=。制备粗硅的反应能自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

由SiO₂生成Si的部分反应机理如下：

反应1：SiO₂(s)+C(s) $\text{[math]}$ SiO(g)+CO(g)

反应2：SiO(g)+2C(s) $\text{[math]}$ SiC(s)+CO(g)

反应3：……

在压强为10MPa条件下，测得反应平衡体系中SiO(g)和CO(g)的分压比 $\text{[math]}$ 随温度的变化关系如图所示。

假设体系中只有SiO和CO为气体，则在1500℃时，用各物质的平衡分压表示反应1的平衡常数K_p=MPa²(列出计算式即可)。

硅烷法制备多晶硅的核心反应为：2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)。在恒容密闭容器中加入一定量的SiHCl₃ ，分别在50℃和70℃进行反应，测得SiHCl₃的转化率随时间的变化关系如图所示。

已知：50℃时，平衡常数为0.02；70℃时，平衡常数为0.04。

①代表温度为70℃的曲线是(填“M”或“N”)。

②a点和b点对应的容器中， $\text{[math]}$ _正(a) $\text{[math]}$ _正(b)(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是。

③曲线M对应的SiHCl₃平衡转化率为。(保留两位有效数字)

④已知：该反应的速率 $\text{[math]}$ _正=k_正•x²(SiHCl₃)， $\text{[math]}$ _逆=k_逆•x(SiH₂Cl₂)•x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，且平衡常数K= $\text{[math]}$ 。则b点时的 $\text{[math]}$ =。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省宜宾市2021-2022学年高三上学期第一次诊断检测理综化学试题

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6．氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：

氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件。

利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0.1MPa、120℃条件下，以 $\text{[math]}$ 的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50.0%。请回答：

①反应的平衡常数表达式为。

②达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。

氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，分为两步：

反应步骤	反应方程式
Ⅰ	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	快速放热
Ⅱ	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	慢速吸热

已知投料的组成为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵( $\text{[math]}$ )物质的量与时间的关系图(图甲，t₁后物质的量不再改变)，以及不同氨碳比( $\text{[math]}$ )与水碳比( $\text{[math]}$ )投料时 $\text{[math]}$ 平衡转化率图像(图乙，a、b代表水碳比)：