万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一，可利用CH₄与CO₂制备“合成气”(CO、H₂)，合成气可直接制备甲醇，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌ CH₃OH(g) ΔH=-99kJ·mol^-1。

已知：CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=-29.09kJ·mol^-1 ， H₂(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol^-1 ， CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol^-1。则CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=kJ·mol^-1。

在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

T₁℃下，在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和6mol H₂合成CH₃OH，经5min恰好达到平衡，平衡时CH₃OH的浓度是0.5mol·L^-1。0~5min内以CO表示的平均反应速率为；T₁℃时，该反应的化学平衡常数K=。(T₁+100)℃时，在1L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂和3mol CH₃OH，此时反应将(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。

在T₂℃时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，达到平衡时CH₃OH的体积分数(φ)与起始时 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

①当起始时 $\text{[math]}$ =2，反应经过5min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率v(H₂)=。若此时再将容器容积缩小为1L，达新平衡时H₂的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当起始时 $\text{[math]}$ =3.5，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能对应图中的(填“D”“E”或“F”)点。

难度：困难题型:常考题来源：四川省岳池县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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2．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( )

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光。

A: ②③⑤

B: ③④⑤

C: ①⑥⑦

D: 只有③

难度：简单题型:常考题来源：陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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3．已知：(1)H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=akJ/mol

⑵2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=bkJ/mol

⑶H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=ckJ/mol

⑷2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=dkJ/mol

下列关系式中正确的是( )

A: a＜c＜0

B: b＞d＞0

C: 2a=b＜0

D: 2c=d＞0

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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4．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

$\text{[math]}$ ∆H₁=akJ/mol

$\text{[math]}$ ∆H₂=bkJ/mol

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示)。

硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若将生成的HCl通入100 mL 1 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为kJ。

利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知CO中C与O之间为三键连接，表中所列为常见化学键的键能数据：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/ $\text{[math]}$	348	414	436	326.8	1072	464

则该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

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5．

Ⅰ.某实验小组对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响因素做了如下探究：

甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线，乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。

由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是。分析图2，可得出的结论是。

丙同学设计了几组实验，探究影响 $\text{[math]}$ 分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间(s)”表示用20 mL $\text{[math]}$ 制取50 mL(常温常压下) $\text{[math]}$ 所需的时间。

	15% $\text{[math]}$	6% $\text{[math]}$	3% $\text{[math]}$
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	160	$\text{[math]}$	720
粉末(颗粒直径：100nm)	10	25	60
粉末(颗粒直径：1000nm)	30	70	190

推测时间t的范围为。实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

Ⅱ.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。

取50 mL 0.5 $\text{[math]}$ 盐酸与50 mL 0.55 $\text{[math]}$ NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.0℃，已知中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 $\text{[math]}$ 。计算该实验测得的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

现将一定量的稀盐酸、稀硝酸、稀醋酸分别和1 L 1 $\text{[math]}$ 稀NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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6．反应 $\text{[math]}$ ，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是( )

A: 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B:

C: 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动

D: 该反应的正反应是吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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7． “人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N₂在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N₂(g) + 6H₂O(l) = 4NH₃(g) + 3O₂(g) ∆H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A: 该反应的焓变∆H<0

B: 升高温度，活化分子数目增多

C: 反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多

D: 反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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8．

已知①CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=- 283 kJ·mol^-1 ，

②C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₂= - 110 kJ·mol^-1 ，则碳的燃烧热ΔH =。

工业合成氨的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ·mol^-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol^-1 ， H—H键的键能是436.0 kJ·mol^-1 ，则N—H键的键能是；向体系中加入2 mol N₂充分反应，放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是。

已知某反应过程如图所示，则该反应为的( 填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为。