万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A: 该过程LDH为催化剂

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A: 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率减小实验误差

B: 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C:

D: 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒

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3．下列说法正确的是（）

A: 在合成氨工业中，移走NH₃可增大正反应速率，提高原料转化率

B:

C:

D: 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等

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4．下列选项中可表示该物质燃烧热的热化学方程式是( )

A: CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ∙mol^-1

B: 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-466kJ∙mol^-1

C: NH₃(g)+1.25O₂(g)=NO(g)+1.5H₂O(l) ΔH=-292kJ·mol^-1

D: C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-1234.8kJ·mol^-1

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5．一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示，下列说法错误的是( )

A: 如图为是反应CH₄=C+2H₂的能量时间示意图

B: 第④步活化能最大

C: 4个步骤中有的吸热，有的放热

D: 选择恰当催化剂可降低反应活化能

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6．下列关于反应热大小比较正确的是( )

A:

B: S(l)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃ ， S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₄；ΔH₃>ΔH₄

C: CH₃COOH(l)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH_{5 ，}H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH₆；ΔH₅<ΔH₆

D: CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH₇ ， CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s) ΔH₈；ΔH₇<ΔH₈

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7．研究发现很熟悉的反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) ΔH=-15kJ/mol，反应机理如下：

反应i：I₂(g)=2I(g) ΔH₁

反应ii：H₂(g)+2I(g)=2HI(g) ΔH₂

其能量与反应过程的关系如图所示：

已知：对于基元反应aA+bB=cC+dD，其速率方程为v_正=kc^a(A)· c^b(B)

结合图回答下列问题：

ΔH₁0(填“>”或“<”)。

反应i逆反应的活化能为kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

决定总反应速率快慢的是(填“反应i”或“反应ii”)

各步反应速率方程如表，其中k₁、k₂、k₃、k₄分别为v_1正、v_1逆、v_2正、v_2逆的速率常数，且仅与温度有关。

反应i		反应ii
v₁_正=k₁c(I₂)	v₁_逆=k₂c²(I)	v₂_正	v₂_逆=k₄c²(HI)

①表中v_2正=。

②实验测得总反应速率v=kc(I₂)c(H₂)，则k=(用仅含k₁ ， k₂ ， k₃的代数式表达)。

将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为400kPa；平衡后，总压强为450kPa。体系中存在如下反应关系：

I₂(g) $\text{[math]}$ 2I(g) K_p1=100kPa

I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) K_p2

1500K平衡体系中I(g)的分压为kPa、K_p2=(保留到小数点后2位)。

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8．碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

某科学小组在973K下用CO还原过量的FeO，平衡时CO的体积分数为0.5951，相同温度下H₂还原过量FeO，平衡时H₂的体积分数为0.7024。根据上述实验结果判断，还原FeO(s)为Fe(s)的倾向是COH₂(填“大于”或“小于”)。

973K时，在密闭容器中将等物质的量的CO₂和H₂混合，发生反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，采用甲作催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的转化率50%(填“大于”、“等于”或“小于”)。

已知1173K时，反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ COg)+H₂O(g) K=1.29，如图，在密闭容器冲入等物质的量的CO₂和H₂混合，分别使用催化剂甲、催化剂乙在不同温度下反应一段时间测得H₂的转化率与温度的关系，下列说法正确的是___。

以CO、H₂和CO₂制备甲醇

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂

则△H₁△H₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。已知CO可使反应的催化剂寿命下降，工业上用氢碳比表示反应物利用率，氢碳比= $\text{[math]}$ ，则理论上氢碳比=时，原料气的利用率最高，但生产中住往采用略高于该值的氢碳比，理由是。

CO和CO₂也可相互转化。向某体积可变的恒压密闭容器(p)加入1molCO₂与足量的碳，发生反应C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图1所示。则925℃时压强平衡常数K₂是T℃压强平衡常数K₁的倍；在不同温度下，平衡时体系中CO₂体积分数与压强的关系如图2所示，则保持D点容器体积不变，降低温度，达到新的平衡点可能是图2中A—G中的点。

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9． CaCO₃/CaO相互转化的能量关系如图所示，下列说法错误的是( )

A: ΔH₄<0

B: ΔH₁+ΔH₂=0

C: ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅<0

D: ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅=0

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10．某实验小组用0.40mol/LNaOH溶液和0.45mol/LHCl溶液进行中和热的测定实验。

配制溶液

配制0.40mol/LNaOH溶液250mL，需准确称量NaOH固体g。

配制0.45mol/LHCl溶液250mL，需准确量取9.0mol/L浓盐酸mL。

使用简易量热计测定中和热

实验过程：

i用量筒量取50mL 0.45mol/L HCl溶液，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。

ii用量筒量取50mL 0.40mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录温度

iii打开杯盖，倒入NaOH溶液⋯⋯，记录最高温度

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，隔热层可填充。

②若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值(绝对值)会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的KOH溶液，测得的中和热数值会。

数据处理

温度实验次数	起始温度t₁℃			最高温度t₂/℃
温度实验次数	HCl	NaOH	平均值	最高温度t₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	28.8
2	26.3	26.5	26.4	30.3
3	25.9	25.9	25.9	28.6

①近似认为0.40mol/LNaOH溶液和0.45mol/LHCl溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=(保留到小数点后一位)。

②本实验测量值与-57.3kJ/mol产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.未用蒸馏水冲洗测量盐酸温度后的温度计

b.在量取50mLNaOH溶液时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入内筒中

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