万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法错误的是（）

A: 1 mol H₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O(s)]＜S[H₂O(g)]

B: 合成氨反应，加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

C:

D: 常温下，反应C(s) +CO₂(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州九校2021-2022学年高二上学期第四次调研考试化学试题

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2．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

已知： $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ ，则上述流程中第一步反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

工业上可用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备甲醇，其反应方程式为 $\text{[math]}$ ，某温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入容积不变的 $\text{[math]}$ 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间 $\text{[math]}$

1

2

3

4

5

6

p_后

p_前

0.90

0.85

0.83

0.81

0.80

①用 $\text{[math]}$ 表示前 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；

②该温度下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。

在 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比为 $\text{[math]}$ 通入一体积不变的密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则该反应条件下的平衡常数为 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。

$\text{[math]}$ 经催化加可合成低碳烯： $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 时，按 $\text{[math]}$ 投料，如图所示为不同温度 $\text{[math]}$ 下，平衡时四种气态物质的物质的量 $\text{[math]}$ 关系。

①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。

②曲线c表示的物质为。

③为提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是。

依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置。该电池负极的电极反应式为。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学考适应性测试化学试题

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3．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是（）

A: 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物

B: 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液

C: 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

D: 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH₂O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学考适应性测试化学试题

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4．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：困难题型:常考题来源：浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学考适应性测试化学试题

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5．我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12—磷钨酸(固体强酸)催化作用下甲醇气相脱水合成二甲醚的反应机理：CH₃OH+H⁺→IM1(中间体1)→TS1(过渡态1)→IM3(中间体3)→CH $\text{[math]}$ +H₂O，CH $\text{[math]}$ +CH₃OH→IM2(中间体2)→TS2(过渡态2)→IM4(中间体4)→CH₃OCH₃+H⁺。反应过程和相对能量E(kJ•mol^-1)如图所示。下列说法不正确的是（）

A: 该反应机理中的最大能垒(活化能)E_正=513.4kJ•mol^-1

B:

C: 已知IM1为CH₂=OH⁺+H₂ ， CH₂=OH+H⁺→IM1是一个无垒(活化能为0)过程，可推测该过程从断键开始，断键时吸收的能量大于成键释放的能量

D: 类推IM2应为CH₂=OH⁺+CH₄

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省铁岭市六校2021-2022学年高三12月月考化学试题

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6．氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义，回答下列问题。

已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁= -114 kJ·mol^-1

C(s) +O₂(g) =CO₂(g) ΔH₂= -393.5 kJ·mol^-1

N₂(g) +O₂(g) =2NO(g) ΔH₃= +181 kJ·mol^-1

若某反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式。

对反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH= -746.5 kJ·mol^-1 ，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。

在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400°C)v₍_正₎v₍_逆₎(填“＞”、“＜”或“=”)，温度高于400°C，NO转化率降低的原因可能是。

T°C时，存在如下平衡：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)。该反应正逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为：v₍_正₎=k_正c²(NO₂)，v₍_逆₎=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆是速率常数)，且lgv₍_正₎~lgc(NO₂)与lgv₍_逆₎~lgc(N₂O₄)的关系如图所示。

①T°C时，该反应的平衡常数K=。

②T°C时，向刚性容器中充入一定量NO₂ ，平衡后测得c(N₂O₄)为1.0mol·L^-1 ，则平衡时NO₂的物质的量分数为(以分数表示)。平衡后v₍_正₎=(用含a的表达式表示)。

NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe³⁺为主体催化剂时可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程总反应的化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题

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7．原电池是能源利用的一种方式，在生产、生活、科技等方面都有广泛的应用。

煤既可通过火力发电厂转化为电能，又可通过原电池转化为电能，通过原电池转化为电能的优点有(答两点)。

电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是。

化学电池的种类很多，依据电解质溶液的酸碱性可将化学电池分为(填数字)类，在图1所示的原电池中，其他条件不变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，此时金属X可以是(填标号，下同)；若电流计指针偏转方向没有发生改变，此时金属X可以是。

A．Mg B．C C．Fe D．Na

氢氧燃料电池是宇宙飞船上的一种化学电源，其结构如图2所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体从孔隙中逸出，并在电极表面放电，则a极为(填“正极”或“负极”)，a极上的电极反应式为。该电池每产生1kW·h电能会生成350gH₂O(l)，则该电池的能量转化率为(保留四位有效数字)。[已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1]