万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是（）

A: 化石燃料

B: 沼气

C: 水能

D: 太阳能

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学考适应性测试化学试题

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2．工业上用 $\text{[math]}$ 制备甲醇，发生的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A:

B:

C: 选择合适的催化剂能减小反应的活化能和焓变

D: 反应物中所有化学键的键能之和大于生成物中所有化学键的键能之和

难度：中等题型:常考题来源：河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期11月联考化学试题

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3．常温下，CO₂和NF₃均为温室气体，NF₃存储能量的能力是CO₂的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能。

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/(kJ·mol^-1)	946	154.8	283.0

①过程N₂(g)→2N(g) (填“吸收”或“放出”)能量。

②反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)　ΔH=。

已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH= -393.5 kJ·mol^-1

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

现有2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧只生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出679.3 kJ的热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为。

通氧气自热法生产CaC₂包含下列反应：

CaO(s)+3C(s)=CaC₂(s)+CO(g)　ΔH= +464.1 kJ·mol^-1

C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH= -110.5 kJ·mol^-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡，每生产1 mol CaC₂ ，投料的量为1 mol CaO、mol C 及mol O₂_。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州九校2021-2022学年高二上学期第四次调研考试化学试题

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4．已知：25°C，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O₂(g)=MnO₂(s) ΔH₁ =-520 kJ·mol^-1；反应②Mn(s)+ SO₂(g)+ O₂(g)=MnSO₄(s) ΔH₂ =-768 kJ·mol^-1 ，则反应MnO₂ (s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)的 ΔH为（）

A: -248 kJ·mol^-1

B: +248 kJ·mol^-1

C: -1288 kJ·mol^-1

D: +1288 kJ·mol^-1

难度：简单题型:常考题来源：安徽省滁州九校2021-2022学年高二上学期第四次调研考试化学试题

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5．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、

I.利用二氧化碳催化加氢制甲醇(CH₃OH)。

CO₂和H₂在一定条件下合成甲醇。在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为6mol的CO₂和H₂发生反应： $\text{[math]}$ ，改变氢碳比[ $\text{[math]}$ ]，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如下表。

温度/K CO₂转化率/% $\text{[math]}$	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	40	22

下列说法中正确的是____(填标号)；

在700K、氢碳比为3.0的条件下，若5min时反应达到平衡状态，则0~5min内用H₂表示的平均反应速率为；

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

总反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。

II.二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为 $\text{[math]}$ 。原料初始组成 $\text{[math]}$ ，体系压强恒定为0.1MPa，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中曲线a代表四种物质中的(填化学式)；

利用A点数据，计算630K时反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$ (列出计算式即可。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

III.电解法转化CO₂可实现CO₂的资源化利用。

电解CO₂制 $\text{[math]}$ 的原理示意图如下所示，反应时阴极电极反应式为。

难度：困难题型:常考题来源：山西省大同市2022届高三上学期学情调研测试化学试题

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6．已知NaHCO₃溶液与盐酸反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列△H的判断正确的是（）

$\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) △H₁

$\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ H₂CO₃(aq) △H₂

H₂CO₃(aq) $\text{[math]}$ H₂O(1)+CO₂(g) △H₃

OH^-(aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ H₂O(1) △H₄

A: △H₁＜0；△H₂＞0

B: △H₂＞△H₄

C: △H₁+△H₂+△H₃＞0

D: △H₂+△H₃＜0

难度：中等题型:常考题来源：浙江省Z20联盟（名校新高考研究联盟）2021-2022学年高三上学期第二次联考化学试题

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7．下列反应是吸热反应的是（）

A: Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

B:

C:

D: HCl+NH₃·H₂O=NH₄Cl+H₂O

难度：简单题型:常考题来源：安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题

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8．工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知几种共价键的键能如下表：

共价键	C-H	C=C	C-C
键能/(kJ·mol^-1)	413	614	347

根据上述数据估算， $\text{[math]}$ =kJ·mol^-1。

正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。

①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为。

②下列有关催化剂的叙述不正确的是(填标号)。

A．能改变反应途径 B．能降低反应焓变

C．能加快反应速率 D．能增大平衡常数

向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由小到大的顺序为。

②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是。

在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为17akPa。

①7min时改变的条件可能是 (填标号)。

A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂

②该温度下，反应1的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa。(提示：组分分压=总压× $\text{[math]}$ )

以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐(以MCO₃为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为(填“正极”或“负极”)。

难度：困难题型:常考题来源：河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期11月联考化学试题

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9．下列关于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H=-197kJ∙mol^-1的说法正确的是（）

A: 该反应的∆S>0

B: 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

C: 生产过程中将SO₃分离出去，逆反应速率减慢

D: 其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大

难度：简单题型:模拟题来源：江苏省南通市海门区2021-2022学年高三第二次诊断测试化学试题

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10． 2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。

I.捕获的高浓度CO₂能与CH₄制备合成气(CO、 H₂), 科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示:

反应①: CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g)
反应②: C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)
结合图象写出CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式:。
决定该反应快慢的是分步反应中的反应(填序号)。

“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，某温度下在一恒压。容器中分别充入1.2mCO和1molH₂ ，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH(g)，反应的平衡常数K=，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

II．二氧化碳可合成低碳烯烃

2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)∆H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[ $\text{[math]}$ ]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。a3(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应速率v_逆(M)v_正(N)(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应平衡常数K_MK_N(填“＞”“＜"或“=”)，判断的理由是

用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO₂和碱发生副反应)，装置中b电极为(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，X极上的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：云南省2021-2022学年高三上学期“3 3 3”高考备考诊断性联考（一）理科综合化学试题

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