反应1：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-394kJ·mol^-1

反应2：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566kJ·mol^-1

反应3：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃。

①       设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。

②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比。

A．不变            B．增大        C．减小        D．无法判断

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为。

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。

A．反应温度愈高愈好             B．适当提高反应物压强

C．选择合适的催化剂             D．通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

i：

ii：            

①反应的的；

②标准状况下，1.12LCO₂与足量的强碱溶液充分反应，放出的热量为kJ(用含x、y的式子表示)。

反应1：

反应2：

反应3：

其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ， 它们随温度变化的曲线如图所示。则△H₂△H₃ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

A．增大H₂浓度有利于提高CO₂的转化率

B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动

D．选用合适的催化剂可以提高CH₃OH在单位时间内的产量

②已知对于反应： ， 其标准平衡常数： ， 某温度为T，压强为的恒压密闭容器中，通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol(b＞a)，此时H₂O(g)的分压p(H₂O)=(用含a、b的代数式表示，下同)，反应1的标准平衡常数为。

写出该机理过程总的电极方程式：。

I．    

II．

结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由。