①该反应的 0(填“＞”或“＜”)；加入催化剂后，反应历程为图中的路线(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②催化剂 的催化机理为： 首先氧化 ， 自身转化为四价钒化合物，然后四价钒化合物再被 氧化。该催化过程发生反应的化学方程式依次为和 。

①下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。

A．容器内混合气体密度不再变化       B．容器内混合气体压强不再变化

C．        D． 的体积分数不再变化

②10min时改变了一个条件，该条件可能为(填序号)。

A．加催化剂             B．缩小容器容积

C．升高温度             D．加入一定量

③0~7.5min内，用 表示的平均速率 ；15min时， 的转化率为。若反应在15~20min对应温度和容积下，向该容器中充入 、 和 的瞬间 (填“＞”“＜”或“=”)。

①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H0(填“＞”或“＜”或“=”)

②已知：   

则 △H =(用含a、b、c的表达式表示)。

③一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得N₂的物质的量为0.5 mol，则：

i.5min内v(NO)=。

ii．该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是。

A．单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N₂

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。

C．混合气体的密度不再改变。

D．CO与NO的转化率比值不再改变。

④某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

i．由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为。

ii．若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为。

①T400℃(填“＞”或“＜”)。

②乙容器达平衡时n(N₂)=mol。