由此可估算反应的焓变。

①压强(填“>”“＜”或“=”，下同)。判断依据是。

②a、b两点的平衡常数。

③已知Arrhenius经验公式为(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能E_a=。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是(填“m”或“n”)。

A．过渡态1比另两种过渡态稳定

B．三种反应历程中，N₃反应速率最快

C．降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率

D．起始投料在刚性容器中分别采用三种途径反应相同时间，三种途径MTBE的产率一定相同

①T₂时，反应90min后到达点B，此时甲醇的体积分数为(保留3位有效数字)

②A、B、M三点中，正反应速率最大的是，逆反应速率最小的是。

③比较A、B、M三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(M)，从大到小的顺序是。

④已知对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，标准平衡常数K^θ= ， 其中P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压，分压=总压×该组分物质的量分数，p^θ=100kPa。在T₁时，将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为200kPa)，甲醇的平衡分压为，反应的标准平衡常数K^θ=。

2Al(s)+ O₂(s)= Al₂O₃(s) ΔH=-1675.7KJ·mol^-1

Al和FeO发热反应的热化学方程式是。

①据图判断：当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选 填序号)。

A．升高温度               B．增大反应物的浓度

C． 降低温度               D．使用催化剂

①混合液中由水电离出的OH^—浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^—浓度之比为；

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)＞＞

a．NH₄Cl b． NH₄A c． (NH₄)₂CO₃

①C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁=+137kJ·mol^-1

②C₂H₄(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-1411kJ·mol^-1

欲利用反应①、②中的数据求C₂H₆(g)的燃烧热，还需要知道一种物质的燃烧热(用△H₃表示)，请写出该物质的燃烧热的热化学方程式。C₂H₆(g)的燃烧热(△H₄)为(用含△H₃的代数式表示)。

①温度低于1000K时，两种催化剂对该反应活化能影响较大的是(填“甲”或“乙”)，使用该催化剂时，该转化反应适宜的温度是；使用催化剂甲时，当温度高于1000K时，C₂H₆的转化率减小的原因可能是(填标号)。

A．平衡向左移动

B．催化剂催化活性降低，导致反应速率减小

C．温度过高，乙烯与氢气发生反应

②乙烷的转化率随时间的变化关系如图2所示，在m点条件下，平衡时总压为2.1×10⁵Pa，经过10min反应达到平衡状态，则0~10min内m点对应反应的v(C₂H₆)=Pa·min^-1 ， K_p为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数K_p=Pa。

写出H₂还原NO反应的热化学方程式。

①该反应的速率方程为(速率常数用k表示，不必求出k值)。

②实验d测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t=20min时，体系中P(H₂)=kPa，v=mol·L^-1·s^-1(速率常数k=8.83×10⁴mol^-2· L^-1· s^-1 ， 计算结果保留2位小数)。

①“催化剂表面H₂还原NO反应”选择的合适条件是。

②在200℃，丙容器中的H₂(g)和NO(g)发生反应，测得体系的平衡压强与起始压强之比为3.52：4，则NO的有效去除率为。