万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

在太阳能的作用下，以 $\text{[math]}$ 为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为。

$\text{[math]}$ 经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量 $\text{[math]}$	0	-394	52	-242

则 $\text{[math]}$ 。

在2L恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和nmol $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率与温度、投料比[ $\text{[math]}$ ]的关系如图乙所示。

① $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”，下同) $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②TK时，某密闭容器中发生。上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间浓度/mol/L 物质	0	10	20	30	40	50
$\text{[math]}$	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
$\text{[math]}$	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
$\text{[math]}$	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20~30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A．通入一定量 $\text{[math]}$ B．通入一定量 $\text{[math]}$

C．加入合适的催化剂 D．缩小容器容积

在催化剂M的作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同时发生下列两个反应：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是____(填字母)。

$\text{[math]}$ 溶液通常用来捕获 $\text{[math]}$ ，常温下， $\text{[math]}$ 的第一步、第二步电离常数分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的pH等于(不考虑 $\text{[math]}$ 的第二步水解和 $\text{[math]}$ 的电离)。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省潮州市2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题

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2．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定条件下，将CO与H₂S以体积比1：2置于某刚性密闭容器中发生下列反应：CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)。下列说法正确的是（）

A: 升高温度，H₂S的浓度增大，表明该反应是吸热反应

B: 通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变

C: COS与H₂的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态

D: 向反应器中再通入CO，能使H₂S的转化率增大

难度：中等题型:模拟题来源：海南省琼海市2022届高三模拟考试（三模）化学试题

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3．中国科学家研究了某过渡金属催化乙炔氢化的反应机理，反应中间体亚乙烯基吸附物(CH-CH＋2H)多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下。下列说法错误的是（）

A: 乙炔与氢气加成生成乙烷的反应一定为吸热反应

B: 工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高反应速率

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省威海市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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4．由环境保护部、国家质检总局发布的《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。回答以下问题：

已知在20℃时：

① $\text{[math]}$ 正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol；

② $\text{[math]}$ 正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。

用NH₃处理汽车尾气中的NO的反应为： $\text{[math]}$ ，该反应的△H=。

模拟汽车的“催化转化器”，将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应 $\text{[math]}$ ，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图像中C点逆反应速率B点正反应速率(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：A点D点。实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₁℃时C点处对应的v_正：v_逆=。

汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下(Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态)：

Ⅰ． $\text{[math]}$ Ⅱ． $\text{[math]}$ Ⅲ． $\text{[math]}$

Ⅳ． $\text{[math]}$ Ⅴ． $\text{[math]}$ Ⅵ． $\text{[math]}$

经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：

①图1中，温度为330℃时反应V的活化能反应VI的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，反应VI的焓变△H0(“＜”或“＞”)。

②图2中，温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2022届高三下学期联考（三模）化学试题

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5．甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常利用CO₂和H₂为原料合成甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

①常温下， H₂和甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^-1和726.4 kJ·mol^-1 ， 1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) +H₂O(l) △H=kJ·mol^-1；

②上述反应分两步进行：

第一步(写化学方程式)△H> 0

第二步Cu/Zn* + 2H₂+ CO₂ = Cu/ZnO* + CH₃OH △H< 0

③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的示意图为。

a. b.

c. d.

工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应：

主反应CO₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0

副反应CO₂(g)+ H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ H₂O(g) △H>0

一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO₂和3amolH₂ ，发生上述合成反应。

①在相同时间内，测得甲醇产率与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点(填“处于”或“不处于”)平衡状态；490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是。

②某温度下，达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为c mol， CO的物质的量为d mol。则此条件下CO₂的转化率为(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO₂占发生反应的CO₂的百分比)为；此条件下副反应的平衡常数为。

甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应： 3CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g) + 3H₂O(g) ，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ( E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=kJ·mol^-1 ，当改变外界条件时，实验数据如中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2022届高三第一次质量数据监测理科综合化学试题

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6．以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的平衡转化率( $\text{[math]}$ )、 $\text{[math]}$ 的选择性( $\text{[math]}$ )随温度、压强变化如下：

已知： $\text{[math]}$

下列分析错误的是（）

A:

B: 400℃左右，体系发生的反应主要是②

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：北京市朝阳区2022届高三二模化学试题

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7． CO₂减排策略主要有三种：减少排放，捕集封存，转化利用。其中CO₂转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由CO₂转化制甲醇具有重要的经济效益。

高效催化剂对CO₂加氢制甲醇的反应速率影响很大。通过计算机分析，CO₂加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径的势能图如下图所示。

①CO₂加氢制甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=eV/mol(阿伏加德罗常数用N_A表示)；

②(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径更有利于CO₂加氢制甲醇反应，对该路径的反应速率影响最大的一步反应是；

③根据势能图，下列说法合理的是(填标号)。

A．CO₂分压越大，催化剂表面积越大，CO₂在催化剂表面的吸附速率越大

B．不考虑H₃COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种

C．中间体HCOO*比COOH*更稳定

D．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

CO₂催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ (其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea=kJ/mol；

②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与 $\text{[math]}$ 关系的示意图。

在CO₂催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率和甲醇选择性[x(CH₃OH)%= $\text{[math]}$ ]随温度变化关系如下图所示：

CO₂转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线

①若233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因。

②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)在该温度下的平衡常数K_p=。(列出计算式)

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省淮南市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

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8．利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。

已知① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol， $\text{[math]}$ 为bmol。下列说法错误的是（）

A:

B:

C: 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河北省唐山市2022届高三第三次模拟考试化学试题

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9．烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO的过程示意图如下。

气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能(kJ/mol)
a： $\text{[math]}$	1.6×10⁵⁷	3.17
b： $\text{[math]}$	6.2×10³⁴	3.17
c： $\text{[math]}$	1.1×10⁴¹	58.17

①已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

②其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO₂和NO的转化率随O₃的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO₂的原因。

其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O₃与NO的物质的量之比对SO₂和NO脱除率的影响如图。

①(NH₄)₂SO₃溶液显碱性，用化学平衡原理解释：。

②O₃的浓度很低时，SO₂的脱除率超过97%，原因是。

③在吸收器中，SO $\text{[math]}$ 与NO₂反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 $\text{[math]}$ 被转化为N₂ ，反应中 $\text{[math]}$ 和N₂的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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10．我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气CO₂中的含量，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：

Ⅰ.主反应： $\text{[math]}$

Ⅱ.副反应： $\text{[math]}$

已知：Ⅲ. $\text{[math]}$

Ⅳ. $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$

CO₂加氢合成甲烷时，通常控制温度为 $\text{[math]}$ 左右，其可能的原因为____

$\text{[math]}$ 时，向1L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，初始压强为p， $\text{[math]}$ 时主、副反应都达到平衡状态，测得 $\text{[math]}$ ，体系压强为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 选择性=( $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$ ，计算保留三位有效数字)

以 $\text{[math]}$ 催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省大连市2021-2022学年高三第二次模拟考试化学试题

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