万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molH₂(g)和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。

由图1可知，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

当反应生成1 mol CH₃OH(g)时，能量变化值是kJ。若要加快反应速率，可采取的措施有(写一条)。

根据图2判断，下列说法错误的是____(填字母)。

推测反应CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。

若断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则3 mol H₂(g)与足量N₂(g)反应生成NH₃(g)需放出能量kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是。

难度：困难题型:常考题来源：陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高一下学期期中质量检测化学试题

解析收藏试题篮

2．水煤气变换反应的过程示意图如图：

下列说法错误的是（）

A: 上述过程中，H₂O均参与了反应过程

B: 过程Ⅰ吸收能量

C: 过程Ⅰ、Ⅱ中均断裂了氧氢键

D: 过程Ⅲ只生成了H₂O、O₂

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高一下学期期中质量检测化学试题

解析收藏试题篮

3．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I.以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_______(填序号)。

研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：

第一步： 2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(s) ∆H₁

第二步：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H2O(g) ∆H₂

①图中ΔE=kJ/mol。

②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。

II.以CO₂和CH₄催化重整制备合成气： CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)。

在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH₄和CO₂ ，在一定条件下发生反应CH₄(g) +CO₂ (g) $\text{[math]}$ 2CO (g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。

A容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变

C．反应速率： 2v_正(CO₂)=v_正 (H₂) D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键

②由图乙可知，压强p₁P₂ (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v_正 v_逆。

③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P₂的代数式表示)。

III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省南充市2022届高三适应性考试（三诊）理综化学试题

解析收藏试题篮

4．甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是（）

A: 甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢

B: 甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV

C: 单独脱氢的决速步为第一步

D: 共吸附脱氢更有利于乙酸的合成

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2022届高三第二次质量调查化学试题

解析收藏试题篮

5．氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g) +6H₂O(g) ΔH₁ = -907.0 kJ•mol^-1

4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂= -1269.0 kJ•mol^-1

若4NH₃(g) +6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g) +6H₂O(g)的逆反应活化能为 E_逆 kJ•mol^-1 ，则其正反应活化能为kJ•mol^-1 (用含E_逆的代数式表示)。

已知：①2NO(g)+2ICl(g) $\text{[math]}$ 2NOCl (g)+I₂(g)

②2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+Cl₂(g)

③I₂(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ICl(g)

若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl₂(g)为b mol，此时 I₂(g)的浓度为mol•L^-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为。

某化工厂排出的尾气(含 CO、N₂O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)，CO、N₂O在Pt₂O⁺表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：

用方程式表示 N₂O在Pt₂O⁺ 表面上的反应。

已知4CO(g) +2NO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)+N₂ (g) ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 N₂产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度400℃)v_正(填“＞”、“＜” 或“=”) v_逆，温度高于400℃，N₂产率降低的原因可能是。

难度：困难题型:模拟题来源：天津市和平区2022届高三第二次质量调查化学试题

解析收藏试题篮

6．绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：

化学键	O=O	H—H	O—H
键能E/(kJ·mol^-1)	a	b	c

则氢气燃烧热的△H=kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)

催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1。在T₁℃时，将0.10molCO与0.40molH₂O充入5L的容器中，反应平衡后H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。

①反应平衡常数K=。(结果保留2位有效数字)

②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：。(任意一条)

③由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为。(填字母)

④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)•x(H₂O)- $\text{[math]}$ ]，式中，x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示相应的物质的量分数，K_P为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_P(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是。

氨电解法制氢气

利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为。

难度：困难题型:模拟题来源：湖南省岳阳市平江县2022届高三下学期教学质量监测（三）化学试题

解析收藏试题篮

7．一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH₃CHClCH₃和CH₃CH₂CH₂Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A: 丙烯与HCl的反应是吸热反应

B: 合成CH₃CHClCH₃的反应中，第I步为反应的决速步

C: 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH₃CH₂CH₂Cl的比例

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省滨州市2022届高三第二次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

8．随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应 $\text{[math]}$ 的研究。单一分子 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程 $\text{[math]}$ 和中间物种分解历程 $\text{[math]}$ 。[已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态]。下列说法正确的是（）

A: 该反应为吸热反应

B:

C:

D: 使用高效催化剂，加快化学反应速率，从而提高平衡转化率

难度：中等题型:模拟题来源：山东省菏泽市2022届高三二模考试化学试题

解析收藏试题篮

9．环己烷和苯均是重要的化工原料，对环己烷一苯系统的研究既有生产实际价值，也具有理论意义。回答下列问题。

环己烷脱氢生苯的热效应研究

①已知下列物质的燃烧热数据如下：

物质	C(s，石墨)	H₂(g)	(g)	(g)
∆H/kJ·mol^-1	-393.5	-285.6	-3264	-3920

则计算脱氢反应： (g，环己烷) $\text{[math]}$ (g)+3 H₂(g)的ΔH= kJ·mol^-1；

②利用下列表格中的键能数据计算上述脱氢反应的ΔH时，计算值与实测值差异较大。试从分子结构的角度解释原因；

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ·mol^-1	412	348	612	436

脱氢生苯的平衡研究

将适量环己烷蒸气置于恒压密闭容器中，掺混水蒸气。在不同反应温度下，测得环己烷的平衡转化率如图实线所示：

①掺入水蒸气能提高环己烷的平衡转化率，解释说明该事实；

②要提高气态原料的平衡转化率，还可采取的措施是(写一条)。

脱氢生苯的动力学研究

①一定条件下测得在2L恒容容器中单纯进行脱氢反应的n(H₂)如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(H₂)/10^-3mol	0	1.6	3.5	5.2	7.0

计算2.0min～8.0min内， $\text{[math]}$ (苯)=mol·min^-1(保留两位有效数字)；

②在催化剂作用下，产物苯的选择性(指各种可能的有机产物中苯的体积分数)如图中虚线所示。据此判断此时选择最佳温度为(填字母序号)左右。

A450℃ B.550℃ C.650℃ D.800℃

③在温度较高时，随温度升高环己烷的转化率升高，但苯的选择性降低，可能原因是。

一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。阴极气体产物除环己烷和H₂外，无其它有机产物。阴极上苯生成环己烷的电极反应式为；阴极产生H₂的物质的量为mol。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省成都市2022届高三第三次诊断考试理综化学试题

解析收藏试题篮

10．用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：

I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

II． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略 $\text{[math]}$ 随温度的变化)。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对能量(kJ·mol)	-393	-286	-242	-110	0	52

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

向某刚性容器中，按投料比 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 的选择性(含碳生成物中 $\text{[math]}$ 的百分含量)随温度的变化如图1所示。

①由图可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。

②500~800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是。

在一定条件下，向密闭容器中充入5.0mol $\text{[math]}$ 和8.0mol $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。测得相同时间内， $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如图2所示(虚线表示 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数 $\text{[math]}$ 与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系如图3所示。

①由图可知， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“=”)；已知z点体系的压强为200kPa，则 $\text{[math]}$ 时，该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ (保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压)。

②已知速率方程 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是速率常数。图中a、b、c、d分别代表x点、z点的速率常数，其中点表示x点的 $\text{[math]}$ ；升高温度时， $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省临沂市2022届高三第二次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮