①已知H₂的燃烧热△H₁=- 285. 8 kJ·mol^-1 ， CH₄的燃烧热△H₂=- 890.3 kJ·mol^-1 ， H₂O(g)=H₂O(l)△H₃=-44 kJ·mol^-1 ， 则上述反应的△H= kJ·mol^-1。

②相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。

I． CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H=-49.5 kJ·mol^-1

II． CO(g) +2H₂ (g) CH₃OH(g) △H=-90.4 kJ·mol^-1

III． CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) △H=+40.9 kJ·mol^-1

①为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是(写一条)。

②设 为相对压力平衡常数，是用相对分压(气体分压除以100kPa)代替浓度计算的平衡常数。如图为反应(填“II”或“III”)的lg随示 (n＞m)的变化关系。在图中n点对应温度下、原料组成为n(CO₂)： n(H₂)=1：3、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO的分压为10kPa，CH₃OH的分压为9kPa，H₂的平衡转化率为。

①ΔH=kJ·mol^-1 ， 已知该反应能自发进行，则所需条件为(高温、低温、任意温度)。

②一定体积密闭容器中，既能加快反应速率又能提高NO平衡转化率的方法是。

③某温度下，等物质的量的NO和H₂在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。

达平衡时，总压减少20%，NO的转化率为，该反应的平衡常数K_p=。

Ⅰ.2NO(g)→N₂O₂(g) ΔH₁

Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g)→2NO₂(g) ΔH₂ ， 其反应过程能量变化示意图如图1。

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。转化相同量的NO，在温度(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图1)分析其原因：。

①该反应一般认为通过如下步骤来实现：

I．CH₄(g)=C(ads)+2H₂(g)

II．C(ads)+CO₂(g)=2CO(g)

上述反应中C( ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

①反应I是(填“ 慢反应”或“快反应”)，CH₄-CO₂干重整反应的热化学方程式为。(选取图中E₁、E₂、E₃、E₄、E₅表示反应热)。

②在恒压条件下，等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图1所示。已知在干重整中还发生了副反应：H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ΔH＞ 0，则表示CO₂平衡转化率的是曲线 (填“ A”或“B") ，判断的依据是。

③在恒压p 、800 K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g) ，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中n(H₂)： n(H₂O)=，则干重整反应的平衡常数K_p (用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。

①写出与电源正极相连一极上的电极反应式：。

②下列说法正确的是(填字母)。

A．循环液1和循环液2中的阴离子种类相同

B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C．水的电离程度：处理后海水1＞处理后海水2

D．该方法可以同时将海水进行淡化

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂

①反应Ⅰ的焓变△H₁=kJ·mol^-1。

②保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂ ， 起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如表所示。

已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n₁=，反应I的平衡常数K_p=。(无需带单位，用含p的式子表示)。

①最佳的反应条件为

②已知温度升高，反应生成的淀粉量先增加后急剧减少，其可能的原因是。

③实验4可用淀粉的质量浓度表示反应速率为g·L^-1·h^-1 ， 淀粉的产率为(用含a的代数式表示)。